科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:单选题
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的是( )。
A. 溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
B. 溶液中一定含FeCl3,固体一定含铜
C. 溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
D. 溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
C 【解析】 A、依据题干的信息可知铁铜均能与氯化铁反应,所以溶液中一定含有氯化亚铁,从铁铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应,因此剩余固体中一定有铜,固体中是否含有铁,则要看铁的质量多少而定,故说法错误;B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁,因为反应后存在固体,不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存,故说法错误;C、该过程中能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl...查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:单选题
(题文)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y
C 【解析】 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化,说明X和Z的金属活动性比Y强;把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出,说明X比Z的金属活动性强,故X,Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。故选C。查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:单选题
将ag铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是( )
A. 若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色 B. 滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
C. 向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣可能部分溶解 D. 若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中只含有两种金属阳离子
D 【解析】 A、若滤渣中含有Fe,则硫酸铜完全反应,滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁,因此滤液一定呈浅绿色,该选项说法正确;B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为: Fe+CuSO4═FeSO4+Cu, 56 64 由以上质量关系可知,随着反应的进行,溶液质量减小,固体质量增大,滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量...查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:单选题
升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大 B. t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C. t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B 【解析】 A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着反应的进行,溶液中的氢离子的浓度降低,故溶液的pH逐渐增大,故正确; B、t1~t2段镁与稀盐酸反应放出热量,温度升高,使反应的速率增加,而反应物的量没有增加,故错误; C、t2~t3段随着反应的进行,反应物的浓度降低,故速率减慢,故正确; D、t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故正确。故选B。 ...查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:单选题
相同质量的M、N两种行活泼金属,分别与足量质量分数8%的盐酸反应(M、N生成物中均为+2价),生成H2质量和反应的时间关系如图,下列叙述正确的是( )
A. 金属的活泼性N>M B. 两个反应生成H2的体积相等
C. 相对原子质量N>M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
C 【解析】 A、根据图象可以看出,纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率表示反应的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速度快,所以M比N活泼,故A错误; B、根据图象可以看出,M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,所以体积不同,故B错误; C、M产生的氢气比N多,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质...查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:单选题
向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是( )
A. 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B. 滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+
C. 滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
C 【解析】 因为向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+;因为铁和AgNO3、Cu(NO3)2反应时生成的是Fe(NO3)2,所以滤液肯定中有Fe2+;又因为铁不能从Zn(NO3)2溶液中置换出锌,所以滤液中肯定含有Zn2+.故选C.查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:填空题
根据下面部分金属的活动性顺序回答:
(1)上述金属中活动性最强的是 ;
(2)按年代最早被广泛使用的金属是 ;
(3)已知:①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是 (填字母序号)。
A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe
(1)Mg (2)Cu (3)B 【解析】 试题(1)根据金属的活动性顺序表,越排在前面,金属的活动性越强,故上述金属中活动性最强的是Mg (2)按年代最早被广泛使用的金属是Cu (3)根据反应①X+H2SO4=XSO4+H2↑,说明X的活动性排在氢前,③Y与稀硫酸不反应,说明Y排在氢后,反应②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,说明Y的活动性比Z强,故选 B查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:填空题
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含____,一定不含___,可能含____;滤液中一定含有的离子是______,可能含有的离子是________.
银;铁;铜;Fe2+;Ag+、Cu2+ 【解析】 根据在金属活动性顺序中,铁>氢>铜>银,故铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁;根据“完全反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象”,所以说明铁完全反应,而无法确定AgNO3、Cu(NO3)2中金属离子是否全置换出,但滤渣中一定会有银,一定不含铁,可能含铜;所以溶液中一定含有的离子是Fe2+,可能含有的离...查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:填空题
某回收站回收的废金属粉末中含锰(Mn)、金(Au)、铜三种金属。为了回收贵重金属,回收站将有关三种金属随意编号为:A,B,C,并设计了如下回收流程:
(1)A,B,C三种金属的活动性顺序为: > > 。
(2)C是 ;B的氧化物的化学式是 。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式: 。
(4)你认为步骤③中所加入的X溶液是 。
(5)欲直接从蓝色溶液中制得金属B,可选用的试剂是 (填标号)。
a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁
(1)A B C (2) Au CuO (3) Mn + H2SO4 =MnSO4+ H2↑ (4) 稀硫酸 (5)d 【解析】 试题(1)A能与稀硫酸反应,说明A排在氢的前面,而金属C在空气中加热都不会与氧气反应,说明化学性质稳定,所以A、B、C三种金属的活动性顺序为:A>B>C (2)金的化学性质稳定,在空气中加热也不会与氧气反应,所以C是Au,B自然是Cu,它的氧化物...查看答案和解析>>
科目: 来源:沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试 题型:填空题
浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B.则A ___B(填“>”“=’’或“<’’,下同);浓硫酸的溶质质量分数为A,敝口放置一段时间后,测得其溶质质量分数为B,则A___B;质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,洗净、干燥后测得其质量为B,则A____B
>>< 【解析】 浓盐酸具有挥发性,质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B.则A>B。浓硫酸具有吸水性,溶质质量分数为A,敝口放置一段时间后,测得其溶质质量分数为B,则A>B;锌置换出铜,附着在铜上,一个锌置换出一个铜。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,洗净、干燥后测得其质量为B,则A<B。 点睛∶本题主要考查浓盐酸挥发性,浓硫酸吸水性以及置换反应。 ...查看答案和解析>>
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