下列有关实验操作正确的是（　　）

A、取用固体	B、铁丝燃烧	C、稀释浓硫酸	D、加热固体

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。 A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作错误；B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，...

下列有关实验现象的描述中，正确的是

A. 镁在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰

B. 盐酸中加入铁锈后，溶液呈黄色

C. 紫红色高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后不褪色

D. 氯化铵与熟石灰研磨产生的气体无色无味

B 【解析】A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体，错误；B. 盐酸中加入铁锈后，盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，正确；C. 二氧化硫有还原性，紫红色高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后褪色，错误。D. 氯化铵与熟石灰研磨产生氨气，生成无色有刺激性气味的气体，错误；故选B。

医疗小分队对环境进行消毒，需要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，所需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是

A. 100 kg B. 290kg C. 10 kg D. 1kg

C 【解析】设需要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，所需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是x，0.5%×300kg=15%x，x=10 kg。故选C。

如下图表示某化学反应的微观示意图，据图分析，下列说法正确的是

A. 甲物质中有5个原子 B. 构成乙、丙物质的微粒分别为分子、原子

C. 整个反应涉及到四种元素 D. 化学反应前后原子数目发生改变

B 【解析】 A. 由图可知一个甲物质的分子中有5个原子，故选项错误； B. 构成乙、丙物质的微粒分别为分子、原子，故选项正确；C. 元素是同类原子的总称，所以整个反应涉及到三种元素，故选项错误； D. 化学反应过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子，种类、数目不变，故选项错误。故选B。

对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	过氧化氢分解生成氧气和水	化学变化中分子可分
B	过氧化氢与水的化学性质不同	构成物质的分子不同
C	过氧化氢溶液是混合物	含有不同种分子
D	过氧化氢溶液不能导电	没有自由移动的电子

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A 过氧化氢分解生成氧气和水，反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，证明化学变化中分子可分，原子不能分，正确；B 构成物质的微粒是保持物质化学性质的微粒，过氧化氢与水的化学性质不同，是因为构成物质的分子不同，正确；C 过氧化氢溶液是混合物，含有水分子和过氧化氢分子，正确；D 溶液中导电微粒是自由移动的离子，过氧化氢溶液不能导电，是因为溶液中只有水分子和过氧化氢分子，没有自由移动...

对比实验是初中化学重要的实验方法，下列对比实验设计不合理的是（　　）

A.

对比二氧化碳含量

B.

对比温度对微粒运动速率的影响

C.

铁生锈需要氧气

D.

证明不同金属的活动性顺序

D 【解析】 对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。 A、滴入相同滴数的饱和澄清石灰水时，通过观察澄清石灰水变浑浊的程度可以判断两种气体中二氧化碳含量的高低，图中实验可对比二氧化碳含量，对比实验设计合理；B、图中实验，除了温度不同外，其它条件相同，可对比温度对微粒运动速率的影响，对比实验设计合理；C、第一...

一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是

①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。

②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质。

③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质。

④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

B 【解析】①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，正确；②碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，继续加入的盐酸才和碳酸钠反应，取样加入少量的稀盐酸，没有气泡，可能是加入的盐酸都被氢氧化钠反应完，但不能证明氢氧化钠不变质，错误； ③取样加入足量石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致不能验证样品中是否还有氢氧化钠，即不能检验样品是否完...

探究一氧化碳与氧化铁反应的产物，在生成二氧化碳的同时，对玻璃管中的剩余固体成分猜测不合理的是

A. Fe B. Fe3O4 C. Fe3C D. FeCO3

D 【解析】据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变。A. 如剩余固体成分为Fe ，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，合理； B.如剩余固体成分为 Fe3O4 ，反应方程式为：3 Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2，合理； C. 如剩余固体成分为Fe3C ， 反应方程式为：3Fe2O3+13CO2Fe3C+11CO2 ，合理；D. 如剩余固体成分为FeCO3 ，设...

如图，A、B、C是初中化学常见的物质，“→”表示可向箭头方向一步转化，下列说法不正确的是

A. 若A、B、C均为气体，A不可能是化合物。

B. 若A、B、C均为固体，C可能是铜。

C. 若A、B、C均为液体，B、C可能都是酸。

D. 若C是盐，则B可以是氧化物、酸、碱、盐。

A 【解析】A、A为二氧化碳，光合作用产生氧气（B），氧气和碳发生不完全燃烧生成一氧化碳（C），二氧化碳高温条件下和碳反应，生成一氧化碳，转化合理，错误；B、若A、B、C均为固体，设A为锌，B为铁，C可能为铜，转化方法可以是：锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，转化合理，正确；C、若A、B、C均为液体，则A是水，水和三氧化硫反应生成硫...

回答下列问题：

（1）请你判断下列化学式中的“2”分别表示下述哪种含义？

①表示离子的电荷数 ②表示微粒的数目 ③表示元素的化合价（填序号）2H_____SO4_____ Zn2+_____

（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空：

①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

物质化学式	P2O5	Ca（OH）2	H2CO3
物质类别	_____	_____	_____

② ③ ① ②④③ 【解析】 (1).元素符号的前边加数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子；(2).元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。 表示硫酸钡中钡元素显+2价；(3).离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写； Zn2+表示一个锌离子带两个单位正电荷；(4).P2O5是由...