科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是

熔点	2500℃
密度	3g/cm3
强度	与钢相似
导电性	良好
导热性	良好
抗腐蚀性	优异

A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机

C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备

A 【解析】 A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误； B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确； C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确； D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。故选A。

探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是

A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡

C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg

C 【解析】 A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误； B、铜的活动性比氢弱，故不能与酸反应，故错误； C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确； D、三种金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu，故错误。故选C。

下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项	物质	方法与结论
A	黄铜与铜	相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B	高锰酸钾与二氧化锰	取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C	氯化钠与硝酸铵	取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D	稀盐酸与稀硫酸	取样测pH，pH大的是稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误； B、高锰酸钾加热 可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确； C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现， 故错误； D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。

根据图示实验，下列说法正确的是

A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质

B. 20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值

C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大

D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

C 【解析】 A、饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的物质，故错误； B、20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，错误； C、加热后溶液中水蒸发，故硝酸钾的质量分数变大，正确； D、加热后硝酸钾溶液中的水蒸发，溶液变为饱和溶液，错误。故选C。

下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是

A. 氧化物为SO2

B. X只能是硫酸

C. ②可能有沉淀生成

D. ①②属于复分解反应

C 【解析】 A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误； B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误； C、由B分析，正确； D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。

根据图文回答问题。

(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______(填化学式)，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调______(填“大”或“小”)。

(2)清蒸鱼富含______(填“油脂”或“蛋白质”。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起______(填“贫血”或“佝偻病”)。

(3)聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_______(填“热塑”或“热固”)性。废弃塑料不回收会造成______污染。

(4)硫酸钾属于_____(填“氮”或“钾”)肥，标签中“纯天然’的用语是____(填“正确”或“错误”)的。

CH4大蛋白质贫血热塑白色钾错误 【解析】 （1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；甲烷燃烧时观察到火焰呈黄色或橙色时，说明甲烷燃烧不充分，故需将灶具的空气进风口调大； （2）清蒸鱼富含蛋白质；人体缺铁会引起贫血； （3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性；它会造成白色污染； （4）硫酸钾中含有的营养元素只有钾元素，故硫酸钾是钾肥；该肥料本身就含有化学肥料，故不...

黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式:2KNO3+S+3C口+N2↑+3CO2↑

(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________

(2)口中的物质由离子构成，阴离子的符号是_____________

(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_____(固体和气体污染物，各填一种)。

(4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3=2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是________?

N2S2-粉尘、SO2151.5g 【解析】 （1）该反应中氮气是空气的主要成分； （2）根据质量守恒定律求得，口中的物质是K2S，故所含的阴离子符号为S2- ； （3）燃放烟花时会出现烟尘和二氧化硫污染； （4）设生成24g氧气需硝酸钾的质量是x 2KNO3=2KNO2+O2↑ 202 32 x 24g =，解得x=151.5g

根据实验回答:

(1)下图实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊变红红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有____、___(物理和化学性质，各填一条)

(2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是____，可能有的溶质是__________。

(3)下图装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，________(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为____________。

(4)上图中甲作为发生装置还可制得的气体是_________(填一种)

微溶于水能与稀盐酸反应CaCl2HCl塞紧橡皮塞 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2(或O2) 【解析】 （1）加入酚酞后变为红色，说明氢氧化钙溶于水显碱性，由溶于水后出现浑浊说明氢氧化钙微溶于水，由加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明氢氧化钙可以与稀盐酸反应，故物理性质为微溶于水，化学性质为可以与稀盐酸反应； （2）实验中氢氧化钙与稀盐酸反应一定有CaCl2生成；由于...

(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________

(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______

(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。

(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________

(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

蒸发结晶 蒸发皿①步骤简便，节约能源3加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果2H2O2H2↑+O2↑b 【解析】 (1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶； （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿； （3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源 ； （4）反应前氯气中氯元素的化合价为0...

某项目学习小组进行了如下探究。

（查阅资料）导电率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。

鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。

鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

（实验一）鸡蛋沉浮

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

(1)冒气泡的原因____________________________________________________ (化学方程式表示)。

(2)接近液面时又下沉的原因__________________________________________

（实验二）

鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加人蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。

(3) 搅拌的目的是__。

(4) 图1中,a-b段电导率变化的原因__，b-c段电导率基本不变的原因__。

（实验三）鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿

(5)直资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：_________。

(6) 先检查图2装置气密性,方法是___________。 再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

(7) 图3中x-y段压强增大的主要原因_____________________。

(8) 根据实验三的数据分析，含氟牙膏_____(填“能”或“不能”)预防龋齿，理由________________________________________________________________________________________________________________________

CaCO3+2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O气泡破裂，浮力减少（类似合理答案均给分）增大接触面积，加快溶解速率，充分溶解蛋壳中部分CaCO3逐渐反应溶解，溶液中离子浓度增大； 溶质溶解接近饱和，离子浓度则基本不变CaCO3+2NaF CaF2 + Na2CO3打开开关，拉动（或“推动”也可）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好（类似合理答案均给分）碳酸盐与盐酸反应产生了CO...