铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A. 生成物X的化学式为H2

B. 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1

C. 浓硝酸属于纯净物

D. 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9

B 【解析】 试题A选项根据质量守恒定律可知，生成物的X的化学式为NO2 B选项根据质量守恒定律知道，反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1是正确的叙述；C选项浓硝酸为硝酸的溶液属于混合物；D选项反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:18；故答案选择B

甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，下列说法中不正确的是(　　)

A. 物质甲是单质

B. 丙分子中A，B原子个数比为3：1

C. 反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变

D. 根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2

C 【解析】 A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法正确． B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：1，此说法正确． C、从图示看出，反应前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法错误． D、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2，此项正确． 故选C

在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示．将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）

A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g

B 【解析】 由图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以，80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g．根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g﹣64g=18g．由此可知： A、生成A2C的质量不是64 g，故A错误； B、生成A2C的质量是18 g，故B正确； C、生成A2C的质量不是80 g，故C错误； D、生成A2C的质量不...

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是(　　)

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量(g)	6.4	3.2	4.0	2.8
反应后的质量(g)	5.2	x	7.2	2.8

A. 丁物质一定是该反应的催化剂

B. 该反应为化合反应

C. 反应中的甲和丙的质量比为13:18

D. 上表中x＝2.0

B 【解析】 关于质量守恒定律的表格类问题，重点找出反应物和生成物前后质量的变化量，此变化量即为各物之间的质量比。 A、丁物质反应前后质量没有发生变化，但不一定是催化剂，可能是不参与该反应的物质，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故得x=1.2g，甲质量减少1.2g，为反应物，乙质量减少2g，为反应物，丙质量增加3.2g，故此反应为化合反应，正确；C、根据C可知...

下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（　　）

A. Z一定是化合物

B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.

C 【解析】 试题因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。故选C．

某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 参加反应的O2的质量为11.2 g

B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3

C. 生成CO2和H2O的分子个数比为2:3

D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C 【解析】 A、根据质量守恒定律可知，氧气质量=8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6g，错误；B、物质的碳元素和氢元素最终去向为二氧化碳和水，故二氧化碳中碳元素质量与水中氢元素质量之比即为该物质中碳氢元素质量比。分别求解碳元素和氢元素的质量分数为3/11和1/9，二氧化碳质量为8.8 g，水的质量为5.4 g，故碳元素和氢元素质量分别为2.4g和0.6g，质量比为4：1，错误；...

金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是

	M的质量/	S的质量/ g	M2S的质量/ g
甲	6.0	2.5	7.5
乙	7.0	1.5	7.5

A．64 B．56 C．39 D．23

A 【解析】 试题 由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式2M + SM2S 2M 32 1.5 2M:32=6：1.5 M=64 则M的相对原子质量是64

质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同

C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g

D 【解析】 A、化学计量数之间不存在守恒关系，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，错误；C、反应物的总质量等于生成物总质量，质量比没有守恒关系，错误；D、反应物A和B化学计量数之比不一定为1：1，若A和B按质量比1：1反应，那么生成物质量总和为2x，若A和B有一种物质有剩余，那么参加反应的物质质量必会小于2x g，根据质量守恒定律，那么生成物的质量也必会小于2x g，正...

新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi＋bN2Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。

3；2 【解析】 工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2Si3N4，本题可利用“定一法”进行配平，把Si3N4的化学计量数定为1，则Si、N2前面的化学计量数分别为：3、2．

写出下列反应的化学方程式。

(1)纯净的氢气在空气中燃烧__________________；

(2)铁丝在氧气中燃烧________________________；

(3)水在通电的条件下分解________________；

(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)在高温下炼铁_______________。

2H2＋O22H2O3Fe＋2O2Fe3O42H2O2H2↑＋O2↑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 【解析】 正确书写化学方程式的步骤为一写，写出正确的反应物、生成物的化学式并用单线连接；二配，配平方程式中左右两边的原子个数；三标，标明反应条件和必要的气体、沉淀符号。 （1）2H2＋O22H2O，注意反应条件为点燃，配平化学计量数即可。 （2）3Fe＋2O2Fe3O4，...