关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）

A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象

C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变

D 【解析】 根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。 A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。

有关CO2、CO的实验设计错误的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；C、二氧化...

有关元素的说法一定正确的是（ ）

A. 混合物中元素以化合态存在

B. 化学变化中元素存在形态发生改变

C. 同种元素组成的物质是纯净物

D. 单质、化合物按组成元素种类划分

D 【解析】 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。 A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，错误；B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，错误；C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的...

今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。

①O3能吸收紫外线。与O3互为同素异形体的物质化学式是___________。

②SO2是一种大气污染物。SO2中S元素化合价是________，S、O原子个数比是________；SO2的摩尔质量为_________g/mol；1mol SO2中约含______个S原子。

③大气中的CO2使地球保持温暖。将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程属于________（选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH由_______种元素组成。

O2+41：2646.02×1023化学三 【解析】 ①根据同素异形体的概念考虑；②根据化合价原则，化学式的含义，摩尔质量的概念，1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，其近似值为NA=6.02×1023/mol分析；③根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学式的含义进行解答； ①同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组...

食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。

①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈__________色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用__________mL量筒量取（选填编号）。

a.10 b.20 c.100

②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是___________________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是___________。

③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。

该海水中氯化钠的质量分数为__________。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于_________g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是____________。

黄cCH4+2O2 CO2+2H2O氯化钠2.7%89氯化钡溶液 【解析】 ①根据钠元素的焰色反应是黄色，量筒使用采用就近原则进行分析；②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；③根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变...

实验室制取氧气并进行相关实验。

①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是_______________________。取用二氧化锰操作正确的是___________（选填编号）。

②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：

根据上述实验数据得出的结论是___________________________。

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。_________________

③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈_______色。

设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。

步骤	现象	结论
______________	_______________	氧化铜化学性质没有改变

2H2O2 2H2O+O2↑c能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度黑将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃 【解析】 ①根据反应的原理来书写化学方程式，根据粉末状药品的取用方法来分析；②根据表格数据以及实验现象来分析；③根据催化剂的性质以及物质的颜色来分析。...

某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

②用右图方法收集氢气，是因为氢气________（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是__________。

③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。_______（根据化学方程式列式计算）

④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。________

⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是_________。

铝、锌、银难溶长颈漏斗0.1mol2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 【解析】 铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。 ①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银； ②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗； ③【解析】 设产生氢气的物质的量为x， ...

对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。

②另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。

Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________

Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。

红NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl过滤氯化钠氧化钙、碳酸钙 【解析】 根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应...

以下四位同学对分子和原子的认识正确的是 （ ）

A. 分子运动而原子不运动 B. 分子可分而原子不可分

C. 分子构成物质而原子不能构成物质 D. 原子由原子核和核外电子构成

D 【解析】 解：A、分子和原子都是在不断运动的，故说法错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，故说法错误； C、分子、原子、离子都能构成物质，故说法错误； D、原子由原子核和核外电子构成的，故说法正确。 故选D。

氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为

A. 2 B. 8 C. 10 D. 18

B 【解析】 因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。故选B。