请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式_____________________；氢气被认为是最理想的能源，其原因是（答出一条即可）_____________________。

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；热值高（或产物是水，无污染或来源广泛）。 【解析】 （1）初中所学的液体燃料是酒精，其化学式为C2H5OH，燃烧时生成水和二氧化碳，故化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）氢气被认为是最理想的能源，主要在于其热值高，产物污染，来源相对广泛。

酸雨形成过程中通常发生如下反应2SO2+O2+2X2H2SO4，请问：

(1)X的化学式为_________，粉尘的作用是__________________。

(2)反应前后化合价升高和降低的元素分别是_________。

H2O 催化作用 S、O（或硫、氧） 【解析】(1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答；根据粉尘起催化作用解答；(2)根据反应的化学方程式分析解答。(1) 化学反应前后H、S、O原子的个数分别为0、2、6，4、2、8。反应前后H、O原子分别相差4个、2个，又X前的化学计量数为2，故每个X分子中含有2个H原子和1个O原子，故X的化学式为H2O；粉尘的作用是催化作用；(2)该反应的化学方程...

如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_____g，配制9.8%的稀硫酸的操作___________； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数___9.8% （填“＞”“＜”或“=”）。

184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；＜。 【解析】 （1）10mL=10cm3，设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有1.84g/cm3×10cm3×98%＝x×9.8%解得x=184g，故填184； （2）计算完之后，接下来操作是用量筒量取浓硫酸和水，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断...

根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

(1)在_____℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为_____。

(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_____(填“＞”、“＜”或“=”)乙。

t1 175g = 【解析】(1)在t1℃时，甲、乙的溶解度相同，因为该温度下有交点；(2)t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，（75g+x）×10%=25g，x=175g；(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲等于乙。

已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）．A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_______________；C的一种用途是_________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为____________________。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【解析】 根据A是年产量最高的金属，可知A是铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药根据波尔多液，可知D是硫酸铜溶液，根据图中B能生成A，故B为铁的氧化物，又因...

生产实际和实验室中有很多金属材料。

（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？

（2）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量水的目的是什么？

铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜；防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 【解析】 （1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜，将氧气隔绝，达到防腐蚀的目的； （2）铁丝在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，同时放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体，放少量水可防止溅落的四氧化三铁熔化物炸裂瓶底。

在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．

（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作．

（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释．

（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可； （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． 【解析】 （1）A图使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可。 （2）澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，正常情况下氢氧化钠不会和氢氧化钙反应，故推测氢氧化钠已经和空气中二氧化...

某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和Na2SO4，按图方案提纯得到NaCl晶体。

（1）试剂A为_______。

（2）固体丙的主要成分是_____________。

氯化钡溶液。碳酸钙、碳酸钡。 【解析】 （1）溶液中存在钙离子和硫酸根离子时先利用钡离子除去硫酸根离子，再将钙离子和引入的钡离子一起除去，考虑最终产物为氯化钠，故A试剂为氯化钡溶液。 （2）由（1）和反应示意图可知，A为过量氯化钡溶液，得到的滤液乙中含有钡离子、钙离子需要除去，故B为碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙、碳酸钡，故丙的主要成分为碳酸钙、碳酸钡。

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

（1）滤液中一定含有的溶质是什么？__

（2）请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式__。

（3）若向所得固体上滴加稀盐酸，则______ （填“一定有”、“可能有”或“一定没 有”）气泡产生。

硝酸铜和硝酸镁；Mg+2AgNO3═2Ag+Mg（NO3）2；一定没有。 【解析】 （1）根据金属活动性顺序可知，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，镁先与硝酸银反应，将银置换出来，再与硝酸铜反应将铜置换出来，溶质一定有硝酸镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，可知溶液中还有硝酸铜，故溶质一定有硝酸铜和硝酸镁； （2）由（1）可知一定发生的反应是镁和硝酸银，其反应的化学方程...

实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质。

（1）A装置中反应的化学方程式为_______________。

（2）要制取纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为________。

（3）利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为_________（写出一个即可）。

（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

[做出猜想]白色固体的成分可能为：a．氧化钠 b．碳酸钠 c．氧化钠和碳酸钠的混合物 d．氢氧化钠

请指出以上不合理的猜想并说明理由：_______________。

[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。

[得出结论]白色固体的成分为________。

钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。

（5）氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O） 和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？____

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；agfedh；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 2H2O22 H2O+O2↑；D猜想不合理，因为反应前的物质中不含氢元素，所以生成物中也不含氢元素；Na2CO3；4Na+3CO2 2 Na2CO3+C；400g。 【解析】 （1）A装置中反应的是稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl...