我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②氯化钠 ③生石灰 ④盐酸，选择适当物质填空(填序号)。

（1）可用作食品调味剂的是______； （2）可供给呼吸的气体是________；

（3）可用于金属表面除锈的是________； （4）可作食品干燥剂的是________。

② ① ④ ③ 【解析】根据物质性质决定物质用途：(1)可用作食品调味剂的是氯化钠；(2)可供给呼吸的气体是氧气；(3)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈；(4) 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。

某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。

（1）通过对比实验A和B可以得出的结论是__________________；

（2）得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是___________________________。

铁生锈需要与氧气接触 B中固体表面产生红棕色物质，C中无明显变化 【解析】(1)A试管中植物油不溶与水，且密度比水小，故可浮在水面，起到了隔绝空气的作用，铁钉虽浸在水里，但不同时具备氧气和水这两个条件，故铁钉也不易生锈。B试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气、水接触，符合钢铁锈蚀条件，B试管中铁钉易生锈，通过对比实验A和B可以得出的结论是铁生锈需要与氧气接触；(2)C试管中...

化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。

（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有____________；

（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________；

（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为______________________。

H+（或氢离子） HCl + NaOH ==NaCl +H2O A试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。 【解析】（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有H+（或氢离子）；（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl + NaOH ==NaCl +H2O；（3）稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，...

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。

（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。

高锰酸钾；D；降温． 【解析】 （1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水； （2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D； （3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。

把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到以下主要现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；②有无色气泡产生。

（1）写出产生第一种现象的化学方程式________________________；

（2）简述产生第二种现象的原因:____________________________。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈脱落，里面的铁与盐酸反应产生氢气 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（2）产生第二种现象的原因：铁锈脱落，里面的铁与盐酸反应产生氢气。

为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。

（1）实验中可观察到的现象是___________；

（2）该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_____________________。

溶液由红色变为无色 氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色； 溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完。 【解析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；（2）随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。

去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。

（1）实验的正确操作顺序是_________（填序号）。

（2）C中玻璃棒的作用是_________。

ACB 引流 【解析】（1）粗盐提纯的主要步骤， ①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊； ②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次； ③蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故实验的正确...

某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca（OH）2

猜想三：NaOH，Na2CO3

（设计并实验）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液	_______	猜想二不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	产生气泡	猜想___成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：________________

（拓展延伸）

①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是______________。

②实验室保存电石应注意______。

无明显现象三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有气泡产生，出现蓝色沉淀；密封保存． 【解析】 （1）假设溶液中含有氢氧化钙，加入碳酸钠溶液后，会产生白色沉淀，要想让猜想二不成立，则滤液中不能含有Ca(OH)2，因此，向滤液中加入碳酸钠溶液后没有明显现象；向滤液中加入过量稀盐酸后有气泡产生，说明溶液中一定含有Na2CO3，所以，猜想三成立，该反应的方程式为：。 ...

把100g质量分数为98%的浓H2SO4稀释成10%的稀H2SO4，需要水的质量是__________g。

880 【解析】 ∵溶液稀释前后溶质的质量不变，∴设需加水的质量为 100g×98%=（+100g）×10%，解得：=880g。

在潜水时常要携带过氧化钠（Na2O2），不仅可以吸收人呼出的二氧化碳气体，同时产生氧气，供给呼吸。其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。现有780g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气____________？

160g 【解析】设可生成氧气的质量为， 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 156 32 780g =160g 答：可生成氧气160g。