化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号填空：

（1）2个钠原子__________；
（2）磷元素___________；
（3）铵根离子___________；

（4）两个二氧化硫分子_____________；
（5）氧化铁中铁元素的化合价_____________。

2Na；P；NH4+；2SO2； 【解析】 本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。 （1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na； （2）磷的元素符号是P； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。...

化学知识与我们的生产生活密切相关。请从下列物质中选择相应的序号填空：

①氩气 ②硝酸钾 ③肥皂水 ④钛合金 ⑤氧化钙

（1）可用于区分硬水和软水的是________；（2）常用作食品干燥剂的是________；

（3）可用于填充霓虹灯的是________； （4）农业上用作复合肥的是________；

（5）医疗上用于“人造骨”的是________。

③；⑤；①；②；④； 【解析】 根据硬水软水的鉴别，常见物质的性质解题； （1）硬水和软水的鉴别使用的是肥皂水，取样加肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂的是氧化钙； （3）通电时氩气发出有颜色的光，可用于填充霓虹灯的是氩气； （4）硝酸钾中含有植物需要的氮元素和钾元素，农业上用作复合肥的是硝酸钾； ...

目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：

（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。

（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。

（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。

（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。

天然气；沸点；碳、氢；电；置换反应；生成物是水，不污染环境。 【解析】 根据化石燃料的分类以及石油分馏的原理；质量守恒定律；能量的转化方法及其基本反应类型的判断方法；氢气燃烧的产物来分析。 （1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离得到汽油、煤油等产品； （2）化学反应前后元素的种类不变，某燃料在空气中燃烧生成了二氧化...

南宁市地铁1号、2号线已经开通运行，给人们的生活带来很多便利，地铁的建设广泛使用金属材料。请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是元素_________（填元素名称）。

（2）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是______（填序号）。

①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中

（3）向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有______________；滤渣中一定含有_________，可能含有________。

铝；③；硝酸锌和硝酸亚铁；银；铁。 【解析】 依据地壳中含量最多的金属元素是铝；铁锈蚀的条件；金属的活动性顺序来分析。 （1）铝元素是地壳中含量最多的金属元素； （2）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀，盐溶液能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入食盐水中容易生锈，浸没在植物油中铁没有与氧气、水接触，不易生锈。故选③； （3）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞...

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点的含义是_____________________________；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为____________；

（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为

M________N（填“＝”、“＜”或“＞”）；

（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是______（填序号）；

A．溶解度 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数

（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是____________（填“甲”、“乙”或“无法判断”）。

在t3℃时甲的溶解度为60g。甲=乙＞丙。＞；A。无法判断。 【解析】 根据溶解度曲线的意义进行分析。 （1）据图可以看出，P点表示在t3℃时甲的溶解度为60g； （2）据图可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 甲=乙＞丙； （3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，M是饱和溶液，N是不饱和溶液，它们的溶质质量分数关系为M＞N； （4）若将...

乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸杆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。请回答下列问题：

（1）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为： C6H12O6 2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_________。

（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少________________________。

（3）乙醇属于__________（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中溶剂是__________。

（4））写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_________________________________。

CO2。空气污染。有机物；水。 【解析】 根据质量守恒定律，乙醇燃烧产物，有机物的概念进行分析解答。 （1）根据化学方程式可知，反应前，碳原子6个，氢原子12个，氧原子6个，反应后现有碳原子4个，氢原子12个，氧原子2个，根据质量守恒定律，缺少碳原子2个，氧原子4个，分布在2个X分子中，所以每个X分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，则X的化学式为 CO2； （2）乙醇汽油...

A～F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀。物质间的关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。请回答下列问题：

（1）A的固态叫做___________；

（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；

（3）写出C、F的化学式：C____________；F___________；

（4）写出D和E反应的化学方程式：________________________________。

干冰；红；Na2CO3，Ba（OH）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】 A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物质含Na元素，C和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E...

通过学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答问题：

（1）仪器甲的名称是_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母），若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：______________。某同学用D装置收集氧气，验满方法是_________。

（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_________。

（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_________（填接口字母），量筒的作用是__________。

长颈漏斗；A；2H2O+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；可以控制反应的发生和停止；b c a；测量水的体积； 【解析】 （1）仪器甲的名称是长颈漏斗； （2）如果用高锰酸钾制氧气，反应物是固体并需要加热，应选用的发生装置为A，若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置则应选用反应物是固体和液体且不需加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气反应物是固体和液体且...

在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的_______________（填离子符号）。

某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。

（提出问题）如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？

（设计实验）

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取适量样品于试管中，滴加稀盐酸	有____________	杂质已除去
方案二	取适量样品于试管中，滴加Ca(NO3)2溶液，过滤	有白色沉淀生成	杂质已除去
方案三	取适量样品于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，过滤	有白色沉淀生成	杂质已除去

上述实验操作中所用试剂正确的是方案________。

该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_______________________________的现象，说明杂质没有完全除去。

（归纳总结）

（1）氢氧化钠必须___________保存。

（2）同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质， 选用试剂应考虑的因素有：不与所需物质反应、__________________________、试剂要适量。

OH-。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。有气泡产生：三。产生白色沉淀。密封。只和杂质反应。 【解析】 本题主要考查了物质除杂或净化的探究，碱、盐的化学性质。根据碱、盐的化学性质和除杂的原则进行分析。 碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的OH﹣；氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH...

食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑）

请计算：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________；

（2）生成CO2的质量为_________g；

（3）该食用小苏打中NaHCO3的质量分数________（写出计算过程）。

1：4，4.4g，96%。 【解析】 根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数。 （1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4； （2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g=4.4g； ...