CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为___。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。

（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和___。

（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式___。

（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和___。

（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的___。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O漏斗CaCl2BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2FeCl3HCl 【解析】 (1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl...

根据下图所示实验装置回答问题：

（1）标号为 a 的仪器名称是___。

（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是___（填字母），反应的化学方程式是___。其中氯酸钾中氯元素的化合价是__。若制得的氧气不纯净，其原 因可能是___。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用 G 装置收集氢气，气体应从___（填“m” 或“n”）处通入。制取二氧化碳可选 B 作为发生装置。如果把 B 中带单孔塞的导管换成 C， 其优点是___ （写 1 点）。

长颈漏斗AF2KClO32KCl+3O2↑+5未等导管口气泡连续均匀放出就开始收集氧气n可以随时添加液体药品（答案合理均可） 【解析】 (1)标号为a的仪器名称是长颈漏斗； (2)氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；属于固体加热型，所以选择装置A制取；氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法...

超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗 渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。

（1）小明在超市的___区域购买了此产品。

（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污 渍……，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环 境的危害是______。

（3）查阅资料：过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水 会产生碳酸盐和其它化合物。

（4）合理猜想其它化合物为：

i. NaOH；ii. H2O2；iii. NaOH 和 H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是___。

（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。 已知：Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。	固体完全溶解，形成无色溶液
步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加 入___ , 振荡，静置。	白色沉淀	含有 Na2CO3
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支 试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。	无明显现象	___
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶 液，再加入__ , 将带火星木条伸入试管中。	___	含有 H2O2

（6）实验结论：猜想__ 正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：____ 。

洗涤用品导致水体富营养化，产生水华现象质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变过量 BaCl2 溶液 （答案合理均可）不含 NaOH少量 MnO2溶液中有气泡，带火星的木条复燃iiNa2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 【解析】 (1)小明应该在超市的洗涤用品区域购买了此产品； (2)含磷洗涤剂对环境的危害是导致水体富营养化； (4)小明做出以上猜想的理论依据是质量守...

碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。

10.6g。 【解析】 【解析】 设生成的碳酸钠的质量为x， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 168 106 16.8g x x=10.6g， 答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g。

下列物质中由原子构成的是（ ）

A. 干冰 B. 氯化钠 C. 水银 D. 氢气

C 【解析】 A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的，故错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误； C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故正确； D、氢气是由氢分子构成的，故错误。

下列关于原子的定义说法中正确的是（　　）

A. 原子是构成物质的一种粒子 B. 原子质量小、体积小、不断运动

C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 原子是由原子核和核外电子构成的

C 【解析】 根据原子的定义进行分析解答。 A、原子、分子、离子可以构成物质，但这不是原子的本质特点，不是原子的定义，故A错误；B、分子、原子、离子等都质量小、体积小、不断运动的特点，不是原子的本质特点，不是原子的定义，故B错误；C、原子是化学变化中的最小微粒，体现原子的本质特点，是原子的定义，故C正确；D、原子是由原子核和核外电子构成的，不是原子的本质特点，不是原子的定义，故D...

用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是

A. 该反应是化合反应

B. 该反应有2种生成物

C. 每个生成物分子由3个原子构成

D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1

A 【解析】 A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故A正确； B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故B错误； C、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故C不正确； ...

下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A. B.

C. D.

C 【解析】 根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析。当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子。 A、该微粒的质子数为1，核外电子数为2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A错误；B、该微粒的质子数=核外电子数=2，为原子，故B错误；C、该微粒的质子数=11＞核外电子数=10，质子数＞核...

两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
 

A. 反应前后物质的总质量保持不变 B. 该反应属于复分解反应

C. 反应前后分子种类保持不变 D. 该图可示意CO与O2的反应

A 【解析】 观察两种物质发生反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型，根据CO2分子构成分析能否可示意CO与O2的反应。 A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后物质的总质量保持不变，故A正确；B、由微粒的变化可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前...

某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸 ②碱 ③盐 ④有机物

A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③④

A 【解析】 由以上分析可知不可能是酸、碱和有机物酸一定含有氢元素，有机物一定含碳元素，碱一定含氢元素． 故选A