下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A. B. C. D.

C 【解析】 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行分析解答。 A、该微粒的质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；B、该微粒的质子数=核外电子数=12，为原子，故B错误；C、该微粒的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；D、该微粒的质子数=核外电子数=...

下列说法正确的是（　　）

A. 含碳的化合物都是有机化合物

B. KNO3、NH4H2PO4都是复合肥料

C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

D. 治理“白色污染”，禁止使用塑料袋

B 【解析】 根据有机物的概念，化肥的分类，溶液的特点与组成，防治白色污染的措施进行分析。 A、含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳是含碳的化合物，其化学性质与无机物相似，归为无机化合物，故A错误；B、KNO3中含有氮元素与钾元素，NH4H2PO4中含有氮元素与磷元素，二者均属于复合肥料，故B正确；C、溶液不一定是无色的，如蓝色硫酸铜溶液；溶液中的溶剂不一定是水，如碘...

下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（　　）

A. 唾液（6.6﹣7.1） B. 胃液（0.9﹣1.5）

C. 血浆（7.35﹣7.45） D. 胆汁（7.1﹣7.3）

B 【解析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此进行分析判断即可。 A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性；B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性；C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性；D、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。根据当...

NaNO2是一种工业用盐，有毒，其中氮元素的化合价是（　　）

A. ﹣3 B. +1 C. +3 D. +5

C 【解析】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答即可。 钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3。故选C。

下列说法不正确的是（　　）

A. 生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同

B. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同

C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同

D. 钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同

B 【解析】 A、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低，故A正确；B、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同，故B错误；C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同，故C正确；D、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，故D正确。故选B。

某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）

A. 若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3

B. 若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

C. 若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

D. 反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量

C 【解析】 根据金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银。 A、滤渣中有镁粉，镁能将Cu(NO3)2、AgNO3完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故A正确；B、滤渣中有铜粉，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银，则...

甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（　　）

A. 丁一定是化合物

B. 该反应是化合反应

C. 丙一定是该反应的催化剂

D. 反应前后甲和乙变化的质量比为9：8

D 【解析】 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了48g﹣30g=18g，是反应物，参加反应甲的质量为18g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为41g﹣25g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为19g﹣17g...

下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

A. Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B. NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

C. Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D. Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣

A 【解析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故A正确；B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故B错误；C、Ba2+、SO42﹣在溶液...

下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是

选项	物质	选用试剂	操作
A	CO2(HCl)	NaOH溶液	将混合气体通过NaOH溶液
B	KClO3固体(KCl)		加热至不再产生气体
C	KNO3溶液(KOH)	CuSO4溶液	加入适量试剂，过滤、蒸发
D	MgCl2溶液（NaCl）	①KOH溶液 ②稀盐酸	加入过量试剂①，过滤、洗涤 向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 试题氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，A错误；加热氯酸钾和氯化钾的混合物，氯酸钾分解得到氯化钾，除去了要保留的物质，B错误；硫酸铜虽能将氢氧化钾转化为沉淀，但同时会混入硫酸钾杂质，C错误；氢氧化钾能将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后过滤分离，然后用盐酸将其转化为氯化镁，D正确。故选D

用化学用语填空：（1）锌元素_____（2）2个铝离子_____（3）甲烷_____（4）小苏打_____。

Zn2Al3+CH4NaHCO3 【解析】 本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。 （1）锌元素的符号为Zn； （2）2个铝离子就是在铝离子的前面加上数字2，可表示为2Al3+； （3）甲烷的化学式为CH4； （4）小苏打是碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3。