“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

(1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为：______________________

他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)

请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

答：____________________________________________________________

(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他条件也均相同)

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：_______________

(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

请说出你的一个猜想并验证：(每空2分)

猜想	实验步骤	现象及结论
_________	___________	_________________

略有影响在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快有影响H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等 【解析】 (1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为：过氧化氢 水＋氧气。每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间。MnO2的用量对反应速率有影响，在一定范围内，MnO2...

某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格．

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水________．

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的________处最先碳化．

结论：蜡烛火焰的________层温度最高．

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：石蜡中燃烧产物为________、________．

小a；外焰水；二氧化碳 【解析】 (1)切一小块石蜡放入水中，石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于的水密度； (2)蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化，把一根火柴梗放在火焰中约1S后取出，可以看到火柴梗的外焰处最先炭化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高； (3)将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧后有水生成；片刻后取下烧杯，迅...

用科学方法认识物质，获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法．“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法，下列描述分别运用了以上哪种科学方法？

（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是________法．“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是________法．

（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是________法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是________法．

观察；推理归纳演绎 【解析】 （1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是观察法；“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是推理法； （2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是归纳法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与...

用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）

A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平

B 【解析】 整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不到蒸发皿． 故选B．

将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，所使用的仪器中通常不包括（　　）

A. 酒精灯    B. 量筒   C. 烧杯    D. 玻璃棒

A 【解析】 A、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项正确；B、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，量筒用于量取氯化钠溶液和水，故选项错误；C、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误；D、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。故选A。

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（  ）

A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

C 【解析】 试题实验的步骤为计算、称量和量取、溶解、转移瓶中；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率；不能把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，因为这样会将溶液的质量分数改变；量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水。故选C．

泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是（　　）

A. 转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上         B. 称取氯化钠固体质量偏大

C. 转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出         D. 量取稀释用的水体积偏小

A 【解析】 A、转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；B、称取氯化钠固体质量偏大，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；C、溶液具有均一性，转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；D、量取稀释用的水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。故选A。

小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是

①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留

②量取水时，量筒内有水

③溶解用的烧杯内有水

④水倒入烧杯溶解时洒出少许

⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许

A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ③⑤

B 【解析】 试题①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留，使得溶质质量减少，溶质质量分数偏低；②量取水时，量筒内有水，只要读数准确，没有影响；③溶解用的烧杯内有水，使得溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏低；④水倒入烧杯溶解时洒出少许，使得水的质量偏低，溶质质量分数偏高；⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许，已经形成了溶液，根据溶液的均一性，无影响，故选B

对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是

A. 100g水中溶解了15g食盐

B. 100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠

C. 将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液

D. 将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液

A 【解析】 A溶质是氢氧化钠，故错误 B、100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是150%，故B正确； C、将氢氧化钠与水按照15：85的质量比配成的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是15%，故正确 D、将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得到的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是150%，故正...

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）

A. 1.5 mL B. 2 mL C. 3 mL D. 4 mL

B 【解析】 溶质的质量分数=×100%，则溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量，设每瓶至少需加入蒸馏水的质量为x，0.5 g=（0.5 g+x）×20% ，解得x=2 g，水的密度ρ==1.0g/ml，故水的体积=2 mL。