现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应可用“A+B→C+D”表示。

（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是__________，其反应类型为__________。

（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是__________，B是__________。

（3）若A溶液pH<7, A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为__________。

CuO置换反应COFe2O3 【解析】 （1）木炭属于单质，在高温条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验现象是固体粉末由黑色逐渐变红；（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，实验现象是固体粉末由红色逐渐变黑；（3）稀硫酸属于酸，显酸性，能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，实验现象是溶液由无色变为黄色；（4）氧化铜是黑色固体，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是溶液有无...

根据下列实验装置图，回答问题。

（1）图中仪器①的名称__________。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，制备和收集的装置为__________(填字母)，若改用向5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的方法制取氧气，制备装置为__________(填字母)。

（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为__________；若使用多功能瓶A收集二氧化碳气体，应先接入__________口(填“a”或“b”)。

水槽2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ED或EC或EAFb 【解析】 （1）熟记仪器的名称；（2）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；（3）根据二氧化碳的实验室制取方法、原理以及二氧化碳的性质来分析。 （1）仪器①是水槽； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用发生装置E，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水...

味精的主要成分是谷氨酸钠，易溶于水，其化学式为C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有少量的氯化钠(味精中其他成分不考虑)，氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀。回答下列问题:

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量简规格是__________(填字母)。

A.10mL B. 50mL C.100mL

（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为__________(填序号) 。

（3）在其他操作均正确的情况下，若配制过程中仰视读取蒸馏水的体积，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验:

①向所配制的50g溶液中加入过量的__________溶液(填化学式)充分反应。

②然后进行__________(填操作名称)、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为__________。

B ②①④③ 偏小 AgNO3 过滤 23.4% 【解析】 由题目的信息可知，（1）根据量筒的使用规则分析；（2）根据配制溶液的步骤分析；（3）根据溶质的质量分数公式分析；（4）①根据氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀分析；②过滤可以分离固体和液体；结合化学方程式进行计算。 （1）称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量=50g-5g=45g，即45mL，...

化学小组同学提取足量某火灾现场周围的空气，并探究该气体样品中是否含有一氧化碳。实验装置如下图所示。向装置中通入气体样品一段时间后，高温加热D中的药品。回答问题：

（1）装置B的作用是__________。

（2）实验中，D中出现__________现象、E中出现__________现象时，能判断出该气体样品中含有一氧化碳。

（3）D中发生反应的化学方程式为__________。

（4）该实验设计存在缺陷，请加以改进__________。

检验二氧化碳是否除净红色粉末变为黑色澄清溶液变浑浊3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe进行尾气处理 【解析】 （1）实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；（2）根据一氧化碳与氧化铁反应的现象及生成物的性质分析回答；（3）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳。写出反应的方程式；（4）根据尾气中含有一氧化碳能污染空气分析。 （1）由于二氧化碳能使澄清的石灰水...

食醋是对身体有益的调味品，其有效成分是乙酸(CH3COOH)。回答：

（1）乙酸中的__________元素，是人体中含量最多的元素；

（2）一个乙酸分子含有原子个数为__________；

（3）乙酸中碳元素的质量分数为__________。

O840% 【解析】 （1）根据人体中含量最多的元素是氧分析；（2）根据乙酸的分子结构来分析；（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； （1）人体中含量最多的元素是氧； （2）由题干信息可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸分子中共有2+4+2=8个原子； （3）乙酸中碳元素的质量分数为 ×100%=40%。

如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，据标签内容计算:

（1）用这种硫酸配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升(精确到0.1)；

（2）向49g 20%的稀硫酸中滴加10%的氯化钡溶液，直到恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。

11.1ml 3.1% 【解析】 （1）使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质的质量不变，可计算配制时所需要浓硫酸的质量，再根据密度公式计算出浓硫酸的体积；（2）由49g20%的稀硫酸中溶质的质量，根据反应的化学方程式计算出氯化氢的质量，进一步计算所得溶液的溶质质量分数即可。 【解析】 （1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不...

下列关于工业制取氧气说法不正确的是(　　)

A. 工业制氧气的方法是分离液态空气

B. 该过程属于物理变化

C. 该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同

D. 经过净化除尘后的空气属于纯净物

D 【解析】 A、工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后加热；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中出来，剩下的主要是液态氧，故说法正确；B、整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确；C、该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同进行分离，故说法正确；D、经过净化除尘后的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故说法错...

学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。某同学在进行“基础实验1——氧气的制取和性质”时，选择适当仪器组装成如右图所示的实验装置。如果要 调整试管高度，下列操作正确的是

A. 只调节旋钮A B. 只调节旋钮B

C. 只调节旋钮C D. 调节旋钮A、B、C

A 【解析】 试题要调节试管的高度，可以调节与铁架台杆相连的铁 夹，观察图可以发现，A与铁架台杆相连，所以本题答案为：A.

下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）

D 【解析】 试题 A.导气管伸入集气瓶中太长，选项错误；B.导气管没有伸入到接近集气瓶底部，选项错误；C.导气管伸入试管中太长，应刚露出橡皮塞即可；D.将导气管插入液面以下，使二氧化碳与液体成分接触，选项正确；故选D

证明集气瓶中充满氧气的方法是(　　)

A. 将带火星的木条放在瓶口

B. 将燃着的木条伸入瓶中

C. 将带火星的木条伸入瓶中

D. 将熄灭的木条放在瓶口

A 【解析】 A、用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶中已经充满氧气，故A正确；B、用燃着的木条伸入瓶中，若木条燃烧的更旺，只能说明该集气瓶中有氧气，故B错误；C、用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，只能说明该集气瓶中有氧气，故C错误；D、用熄灭的木条放在瓶口，观察不到任何现象，无法证明集气瓶中已经充满氧气，故D错误。故选A。