将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式___；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为___（填离子符号）滤渣中可能含有的金属单质为___。

Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgMg2+、Zn2+Zn。 【解析】 镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中时，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此一定发生的反应方程式为：Zn＋2...

已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
 

（1）写出E的化学式____；

（2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）；

（3）写出②对应的基本反应类型____。

CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 （1）根...

近几年无人监察机广泛应用于大气质量监测，以预防雾霾的产生。

（1）请回答产生雾霾的原因并提出解决措施（各一点）___________。

（2）请列举出一种新能源________________。

（3）这种无人机主要采用一种有机高分子聚合物作为外壳材料，请回答该材料的一点性质________。

化石燃料的大量使用；减少化石燃料使用，开发清洁能源；太阳能；强度高、密度小、耐腐蚀 【解析】 （1）产生雾霾的原因有化石燃料的大量使用、工业废气的排放、汽车尾气的排放、任意焚烧粘杆等；减少“雾霾”的措施有：减少化石燃料使用，开发清洁能源，禁止焚烧桔秆等；（2）人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；（3）这种有机高分子聚合物作的性质有强度高、密度小、耐腐蚀...

燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，请回答下列问题：

（1）该装置的优点是什么______________？（答一点）

（2）通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么______________？

（3）请列举出通过破坏该条件达到灭火目的实例________________。（答一点）

减少生成五氧化二磷对空气的污染（合理即可）；燃烧需要氧气，且温度达到可燃物的着火点；木材着火用水浇灭（合理即可） 【解析】 （1）该实验是在密闭的容器内进行的，生成的五氧化二磷不会扩散到空气中造成污染；（2）在实验中发现，烧杯的热水中的白磷没有燃烧，试管中的白磷发生了燃烧，证明了燃烧需要氧气；而试管中的红磷没有发生燃烧，证明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）隔绝氧气可以灭火，如油...

根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：

（1）铁生锈的条件_____________。

（2）防止金属锈蚀的措施__________________（答一条）。

（3）回收废旧金属的意义__________________（答一条）。

铁与氧气和水共同接触；在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属表面洁净干燥）（合理即可）；节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本）（合理即可） 【解析】

实验室中有下列仪器：

(1)填写杯号仪器名称:⑦___：

(2)实验室制取井欲得到平稳的气流,应选择发生装置仪器的組合为___（选择一套,填序号）,当用右图装置收集气体吋,气体应从___(填“a”或“b”)端迸入,写出检验的化学反座方程式_________；

(3)若用高锰酸钾制取氧气,还需要补充的实验仪器为_______，反应方程式为__________；用排水法收集所得气体不純的原因可能是___(答一条)。

锥形瓶②④⑦或②④⑤⑥aCO2 + Ca(OH)2CaCO3 ↓+ H2O酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；刚有气泡产生时就收集(合理即可) 【解析】 （1）仪器⑦的名称是锥形瓶。 （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，要得到平稳的气流，则需控制反应速率，可通过分液漏斗控制...

根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是____（答一条）；

（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是____；

（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是____；

（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数___（填“偏大”“偏小”或“不变”）；

（5）E图实验中所体现的微观实质是____。

点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；溶解性与溶质的种类有关；增强水的导电性；偏小；氢离子与氢氧根离子结合成了水分子 【解析】 （1）通过实验测定空气中氧气的体积分数，如果实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢，如果偏小可能是红磷的量不足，没有冷却到室温就读数，装置的气密...

某化学活动小组在一次实验中进行如下图所示实验:

此时双察到U型管左右两侧产生的現象分別是__________：实验后,小組同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一歩的探究活动。

[提出向題]:滤液中可能含有哪些溶质?

[猜想与假设]:猜想一:溶质为NaC1

猜想二:溶质为NaC1和

猜想三:溶质为NaC1、和 HCl

[评价与交流]:你认为以上猜想_________不合理，理由是_______________：

则你的猜想为_______________：

[实验探究]:小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立。小刚认为小红的结论不严密，因为_____。

为验证你的猜想请填写下表:

实验过程	实验现象	实验结论
________	________	你的猜想成立

(归纳与总结]:通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。

左侧产生白色沉淀、右侧产生气泡三当U型管中仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定耗尽(答出BaCO3不与HCl共存即可)NaCl和Na2CO3该现象只能证明溶液中不含BaCl2无法证明是否含有Na2CO3 (合理即可)取样，加适量稀盐酸(或耐酞，CaCl2等) (合理即可)有气泡生成(或试液变红。产生白色沉定)反应物是否有剩余 【解析】 （1）氯化钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，稀盐酸可...

抗癌新药紫杉醇的化学式为，回答下列问题:

(1) 紫杉醇的相对分子质量为_____________:

(2)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为________ ( 写出最简整数比)；

(3) 13.86g中紫杉醇中氢元素的质量为_____________g。

6937: 321.02 【解析】 （1）紫杉醇的相对分子质量为:12×47+51+14+16×4=693。 （2）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为：14：（16×4）=7: 32。 （3）13.86g中紫杉醇中氢元素的质量为：13.86g×=1.02g。

为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品	第一次	第二次	第三次
黄铜样品质量（g）	12	10	10
稀盐酸质量（g）	100	100	150
生成气体质量（g）	0.2	0.2	0.2

（1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。

（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少________？（精确到0.1%）

二；12.8%。 【解析】 （1）根据三次放出氢气的质量都是0.2g及反应物的量进行解答； （2）根据氢气的质量利用化学方程式求出参加锌和生成的硫酸锌质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、所得溶液的溶质质量分数。 （1）依据质量守恒定律可知：三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应； （...