水与人类的生产生活密切相关。

（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过__________将其除去；常用____________吸附水中的色素和异味。

（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用_________ 检验硬水和软水；生活中可以通过 ________ 降低水的硬度。

（3）电解水实验证明水是由 ___________________组成的。

过滤活性炭肥皂水煮沸氢、氧元素 【解析】 （1）根据净水的方法分析；（2）根据硬水和软水的特点分析；（3）根据电解水生成物和质量守恒分析。 （1）过滤可以将固体和液体分开，除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味； （2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度； （3）由生成物是氢气和氧气可证明水的元素组成，水是由氢...

我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。

（1） 煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的 ________ ；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生 _____________________等物质污染空气。

（2） 将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是_________ 。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_____________。

（3） 化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是 ______ 。

热量一氧化碳（或其他合理答案）汽油（柴油）CH4+2O2CO2+2H2O太阳能（或其他合理答案） 【解析】 （1）根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量进行解答；（2）根据石油的炼制产物和甲烷燃烧的产物分析；（3）根据人类正在开发利用的新能源分析。 （1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量，煤还含有少量的硫元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨； （2）...

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1） 用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为 _____ 。

（2）用铁锅炒菜是利用铁的 ________ 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是______ ，铁锅与_____接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是 ________。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；导热生铁的硬度比纯铁大氧气、水蒸气（或其他合理答案）；洗净擦干（或其他合理答案） 【解析】 （1）赤铁矿冶炼生铁还原剂是一氧化碳；（2）根据金属的物理性质和金属锈蚀的条件分析。 （1）一氧化碳与氧化铁在高温下发生反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ； （2）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；由于生铁的硬度...

如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

（1）氯化钾溶液中的溶剂是_________ 。

（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 _______。

（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 __________。

（4）t ºC 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是_________ 。

水冷却热的饱和溶液（或降温结晶）升温37.5% 【解析】 （1）根据溶液的组成分析；（2）根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化情况分析；（3）根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析； （1）氯化钾溶液中溶质是氯化钾，溶剂是水； （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾，采用冷却热的饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯硝酸钾； （3）硝酸钾的...

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 

（1）高温煅烧石灰石 ______；_____；

（2）镁条在氧气中燃烧： ______ ；__________ 

（3）铁与硫酸铜溶液反应： _____________；___________ 

CaCO3CaO+CO2↑分解反应2Mg+O22MgO化合反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应 【解析】 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。 （1）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；...

用微粒的观点解释下列事实。

市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。

二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。 【解析】 根据分子是保持物质的化学性质的最小微粒和分子的特点以及化学变化的实质分析。 二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成...

运用所学知识解释下列实验现象。

有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。

木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧 【解析】 根据燃烧的条件以及促进燃烧的方法分析。 木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点...

在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。

（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为： ______、 ______ ，发生装置相同的理由是：______，收集气体的方法是：___________ 。

（2）装置B观察到的现象是： ________ ，反应的化学方程式为 __________。

2H2O2 2H2O+ O2↑；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；固体和液体反应且不需要加热；向上排空气法溶液由紫色变为红色；H2O＋CO2=H2CO3 【解析】 （1）根据装置的特点以及氧气、二氧化碳的制取方法分析； （1）A装置的发生装置适用于固液常温型，实验室用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑；碳酸钙和盐酸反应生...

我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。

（1）气体X是__________ ，步骤I的目的是： ______________ 。

（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。

（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。

（1）二氧化碳；除去样品中的木炭粉 （2）黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥黄铜质量 （3）装入药品后，反应前和反应后装置的质量 【解析】 （1）根据通入足量的X气体，既要除去碳又不能与铜和锌反应分析；（2）根据锌可以与酸反应，铜不可以与酸反应分析；（3）根据量差法分析。 （1）根据图示流程可知通入足量的X气体，要除去样品中的木炭粉，并且通入的X气...

设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。

（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。

（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。

（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。

（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。 （2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。 （3）NaCl；NaCl、CaCl2 【解析】 （1）...