1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗?柯鲁森、美国的马里奥?莫利纳和舍马德?罗兰德，以表彰他们在研究大气化学，尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献．臭氧层遭破坏的机理可简单表示为 当有NO存在时，可发生如下反应：①NO+O₃=NO₂+O₂，②NO₂+O=NO+O₂．据此判断，NO在O₃分解反应中的作用是（　　）

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．干燥剂

某学生设计如下探究实验：Fe₂O₃对KClO₃的分解反应是否有催化作用？请你一起参 与他们的探究过程，并填写下列空白．
提出问题：Fe₂O₃能不能作KClO₃分解的催化剂呢？
作出猜想：Fe₂O₃能加快KClO₃的分解速率．
实验验证：实验1：单独加热KClO₃，到KClO₃固体熔化以后才能检验出有氧气放出．
实验2：加热KClO₃和Fe₂O₃的混合物，不需要很高的温度便有大量氧气放出．
得出结论：他根据实验得出结论：Fe₂O₃能加快KClO₃的分解速率，因此Fe₂O₃是KClO₃的分解反应的催化剂．
反思提高：
①你认为这个结论是否严密？为什么？______．
②为了使结论更科学、严密，还必须做的实验是：______；
③一般检验是否有氧气放出可以用______检验；
④实验1中反应的化学方程式是______，
若a克KClO₃ 加热一段时间后得到b克氧气，则剩余固体的质量为______克．

已知2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管		FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下设想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
（3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管______	无明显现象
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ______，并把带火星的木条伸入试管

用过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰，其结果是

为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计和问题分析．
【实验设计】

实验操作	设计要求
步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、C，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A 试管加入l 毫升稀盐酸和l 毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管加入______	设置对照实验
步骤二：______	控制实验条件
步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化．	获取实验证据

【问题与分析】
正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色．他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱．在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用．请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测：______．

研究表明，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能迅速分解，生成氯化钾和氧气，同时还发现许多金属氧化物对氯酸钾的分解都有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和剧烈反应时的温度如下表所示：

催化剂	MgO	CuO	Fe2O3	Al2O3
开始反应温度℃	490	305	470	515
剧烈反应温度℃	545	350	490	540

实验室用氯酸钾分解来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（　　）

A．CuO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgO

凡能增大其他物质的______，而本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．

下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）

A． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B． 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C． 在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

D． 加热一定量的高锰酸钾固体

下列说法正确的是（　　）

A．催化剂能改变其他物质的反应速率，本身的性质和质量在反应前后保持不变

B．由不同种元素组成的物质一定是混合物

C．构成液氧的氧分子是淡蓝色的

D．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应

催化剂在生产、生活中有重要的作用．实验室用H₂O₂分解制氧气，常用MnO₂做催化剂．
[提出问题]其他物质作H₂O₂分解的催化剂吗？
[猜想]甲同学认为CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因为按物质的简单分类，它们都属于______．
[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量0.5g Fe₂O₃红色粉末，并将其加入另一只试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g．
[现象]甲同学观察到步骤①中的现象______，步骤③中带火星的木条复燃．
[反思]步骤④中进行的“某一操作”是______．乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象______．
[结论]通过以上实验步骤得出的结论是______．请你再举一生活中应用催化剂的事例______．