化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是(　　)

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光

B. 在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑

C. 将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气

D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液

B 【解析】 A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误；B、在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成，故选项正确；C、镁条放入稀盐酸中，固体逐渐溶解，表面会迅速产生大量气泡，故选项错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉表面附着一层红色物质，故选项错误。故选B。

镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是(　　)

A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B. 实验时，应使用石棉网

C. 实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃

D. 镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量黑烟生成

D 【解析】 A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故A正确；B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故B正确；C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故C正确；D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故D错误。故选D。 ...

我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。这里的“曾青”是指____________________(如硫酸铜)。在宋朝，利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模，该反应的化学方程式为______________________。

可溶性的铜的化合物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【解析】 “曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是指硫酸铜一类的化合物，意思是说，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

下列反应属于置换反应的是(　　)

A. C＋O2CO2 B. CaCO3CaO＋CO2↑

C. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D. 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

D 【解析】 A、C＋O2CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；B、CaCO3CaO＋CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；C、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，反应物和生成物均是两种化合物，所以不是置换反应，故选项错误；D、2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于...

实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题。

资料：①浓硫酸具有吸水性，可作一些气体的干燥剂。

②实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气。

(1)写出图中仪器a的名称：___________________________________________________。

(2)在实验室里用一种固体和一种液体混合，不加热，制取并收集一瓶干燥的气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置(填大写字母标号)：____接____接____接______接______。

(3)若制备氢气，收集、燃烧氢气之前需要________，除了图中出现的收集方法外，氢气还可以用_____法收集，这是因为___________________________________________。

(4)实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是_____________________________________。

长颈漏斗FACBE验纯排水氢气难溶于水先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力把玻璃管旋转插入胶皮管 【解析】 (1)a是长颈漏斗； (2)该气体是固液反应气体的发生装置，需要A和F装置；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；收集气体需要导气管和集气瓶，故连接的顺序是：F→A→C→B→E； (3)氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，故点燃氢气之前必须检验氢气的纯度；图中用向上排...

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

	甲	乙	丙
空气	剧烈燃烧	变黑	变黑
氧气	更剧烈燃烧	变黑	剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲

A 【解析】 根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选A。

下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④

A 【解析】 ①在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质...

铝在工业和生活中应用广泛。

(1)铝是地壳中含量最高的_________（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。

(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和________性。

(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是___________________________________。

金属导电在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 【解析】 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素； (2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性； (3)根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性。

请按要求完成下列金属性质的实验。

探究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1～t2时间段反应速率的变化，说明化学反应速率受________等因素影响。

探究二：金属与金属化合物溶液反应过程中的相关变化。

(3)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为______________________。

放热Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑温度CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 【解析】 (1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； (2)通过图中的反应速率可以看出，在t1-t2时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响； (3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方...

某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。

(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是______________。

(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是______________________________。

(3)现有一批废液，其中含4 t CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜________________？

置换反应加热时，铜要与氧气反应，生成新物质CuO，导致回收到的铜不纯1.6t 【解析】 (1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； (2)由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯； (3)设理论上可从该废液中回收得到的金属铜的质量为x， Fe＋CuS...