在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将

A. 偏向放锌粒的一边 B. 偏向放镁条的一边

C. 不发生偏转 D. 摇摆不定

C 【解析】 加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀盐酸是等量的，所以产生的氢气也是相等的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡．故C正确

下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）

A. 用完后的废电池应回收集中处理 B. 天然果汁中不含任何化学物质

C. “绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱 D. “沙尘暴”是一种正常的气候现象

A 【解析】 A、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康；用完后的废电池应回收集中处理，故选项说法正确． B、天然果汁中含有水、果酸等物质，水、果酸等均属于化学物质，故选项说法错误． C、“绿色冰箱”就是不再将氟利昻作制冷剂的电冰箱，不是指颜色为绿色的冰箱...

设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是

A. 厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐

B. 用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质

C. 用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉

D. 用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

C 【解析】 试题A、厨房中鉴别纯碱和食盐可以用食醋，食醋中的醋酸和纯碱碳酸钠反应，产生气泡，有明显现象，正确；B、硝酸银和HCl反应，生成氯化银白色沉淀，而硝酸银不和氢气反应，正确；C、铁粉中混有少量的铜粉，加入稀硫酸后，稀硫酸不会和杂质铜粉反应，因为在金属活动性顺利里，铜位于氢的后面，而会合非杂质物质反应，错误；D、氢氧化钠变质后为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，会产生大量的气泡，如果氢...

锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ）

A. 硫酸 B. 硫酸锌 C. 硫酸铜 D. 锌

B 【解析】 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜被全部反应，所得溶液中溶质为硫酸锌． 故选B．

选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．氢气     B．焦炭     C．金刚石     D．硝酸钾

E．维生素   F．硫酸     G．蛋白质     H．武德合金

（1）理想绿色能源________ ；   （2）可用作保险丝________ ；

（3）自然界硬度最大的是________ ；（4）铅蓄电池中的酸________ ；

（5）蔬菜、水果中富含________ ； （6）复合肥料________ ．

A；H；C；F；E；D 【解析】 （1）氢气的燃烧产物只有水，无污染，且热值大，是最理想的绿色能源；（2）合金的熔点比纯金属的熔点低，可用作保险丝；（3）金刚石是自然界中硬度最大的物质；（4）铅蓄电池中的酸是硫酸；（5）蔬菜、水果中富含维生素；（6）复合肥料是氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥。

化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为________ 。

（2）该实验主要利用了铜片良好的________性。

（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________ （填序号）。

A．作反应物　 B．隔绝空气　 C．升高温度

4P+5O22P2O5；导热；A 【解析】 （1）白磷燃烧生成五氧化二磷。（2）铜具有良好的导电性，该实验中利用铜的导电性，使铜片上的白磷、红磷升高温度。（3）烧杯中的水为水中的白磷提供了热量、隔绝了空气，故选BC。

盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_________。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 【解析】 试题盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O，金属铝较活泼，铝制品却很耐腐蚀的原因铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”． 请回答下列问题：

①图中标示物属于金属材料的是　________ 　（填序号）．

②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为_________ ．

③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________ 　（用化学式表示）共同作用的结果．

④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ ．

（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：

①人体中含量最多的物质________ ；②可用作补钙剂的盐　________ ；

③天然气的主要成分________ ；④汽水中含有的一种酸　________ ．

②③；铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化；O2和H2O；减少汽车尾气的污染，环保；H2O；CaCO3；CH4；H2CO3 【解析】 （1）①金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，故选②③。②铝在空气中与氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。③铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。④纯电动车较传统燃油汽车的优点是可减少汽车尾气的污染、环保。...

将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中________ 

A．只有硝酸锌和水         B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银         D．如果没有硝酸铜，则一定没有________ ．

B；硝酸银 【解析】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易发生反应。将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，铁粉与硝酸锌不反应，铁粉首先与硝酸银溶液反应， Fe+2AgNO3==2Ag+ Fe(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，铁粉才与硝酸铜溶液反应，Fe+Cu(NO3)2== Fe(NO3)2 ...

矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限Al最长257年，Ag则16年．回答下列问题：

（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式　________ ．

（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）①________；②________ ．

C+2CuO2Cu+CO2↑；①防止金属锈蚀 ②回收利用废旧金属③合理有效地开采矿物 ④以及寻找金属代用品（答出其中两项即可得分） 【解析】 （1）木炭具有还原性，在高温条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。（2）保护金属资源的方法有：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品。