在一定温度下，从100g某物质的溶液中取出50g溶液，剩下溶液与原溶液相比，不正确的是（   ）

A. 溶液的质量减少            B. 溶剂的质量减少

C. 溶液的密度不变            D. 溶质的质量分数减小

D 【解析】 A、从100g某物质的饱和溶液中取出50g溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都减小，故选项正确；B、从100g某物质的饱和溶液中取出50g溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都减小，故选项正确；C、由于溶液是均一的各部分的性质相同，各部分的密度是相同的，所以从100g的某溶液中取出50g，剩下的溶液的密度不变，故选项正确；D、由于溶液是均一的各部分的性质相同，各部分的质量分数是相同的，...

如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（ ）

A. 只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等

B. N的溶解度随温度升高而增大

C. 把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出

D. N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大

【解析】 试题A、由M、N两种化合物的溶解度曲线可知，在t1℃、t3℃时，M和N的溶解度相等．故A错误；B、由N的化合物的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．故B错误；C、从t2℃降至t1℃时，N的溶解度减小，所以把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出，故C正确；D、由N的物质的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升...

某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是

A. ②③①⑥④⑦⑤ B. ②①⑥③④⑦⑤

C. ①⑥②③④⑤⑦ D. ②①③⑥⑦④⑤

A 【解析】 试题首先加水溶解，然后加入过量的氢氧化钠，然后再利用氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，二者没有先后顺序；加入碳酸钠除掉钙离子，但是加入的碳酸钠要在加入氯化钡之后，这样可以用氯化钡除掉多余的碳酸钠；再进行过滤，加入适量的盐酸反应掉氢氧根离子和碳酸根离子。最后蒸发获得较为纯净的氯化钠。故选A.

下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C. 溶液一定是无色透明的 D. 饱和溶液一定是浓溶液

A 【解析】 A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。

如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的

A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体

C. 氯化钠固体 D. 生石灰固体

B 【解析】 饱和KNO3溶液在加入某物质后析出，这种物质中一定含有K+ 或者是NO3-，从给出的四个选项中发现符合的只有B选项。

用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（ ）

A. 溶解、天平称量、量筒量取、计算

B. 量筒量取、天平称量、计算、溶解

C. 天平称量、量筒量取、计算、溶解

D. 计算、天平称量、量筒量取、溶解

D 【解析】 用固体氢氧化钠配制50g 10%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×10%=5g，需溶剂水的质量=50g-5g=45g（合45mL）．所设计的配制方案只要满足氢氧化钠5g、水40g即可完成配制，所以用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解，故答案选D

溶液与我们的日常生活密切相关．下列有关溶液的说法正确的是（  ）

A. 所有的溶液都是无色的     B. 所有的溶液都是水做溶剂

C. 所有的溶液都是混合物     D. 所有的饱和溶液都是浓溶液

C 【解析】 A、溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶剂一般是液体，但不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故B错；C、溶液一定是均一、稳定的混合物，故C正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的溶解度较小其饱和溶液是稀溶液，故D错。故选C。

下列有关溶液的说法错误的是（ ）

A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液由溶质和溶剂组成

C. 溶质可以是固体、液体和气体 D. 稀溶液也可能是饱和溶液

A 【解析】 试题溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜的溶液；溶液由溶质和溶剂组成；溶质可以是固体、液体和气体；稀溶液也可能是饱和溶液。故选A．

甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C. 乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D. t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液

B 【解析】 A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20...

用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是（ ）

A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ⑤①②④ D. ③②④①

B 【解析】 配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，先进行计算：需要氯化钠：100 g×0.9%=0.9g，需要水：100g﹣0.9g=99.1g，用托盘天平称量0.9g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取99.1g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，即可得到所配溶液．所以基本步骤是：计算、称量、量取、配制．故选：B．