鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（   ）

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质

A 【解析】 由所学知识可知，鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是元素，选A

地壳中含量最多的固态非金属元素是（   ）

A. O B. Si C. Al D. Fe

B 【解析】 地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的非金属元素是A．O 。

下列关于物质的组成或分类的说法正确的是（  ）

A. 甲烷和乙醇的组成元素相同 B. 火碱、纯碱都属于碱

C. 钙和铁都是人体必需的微量元素 D. 钢、盐酸都属于混合物

D 【解析】 A、甲烷由碳元素和氢元素组成，乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项错误；B、火碱的学名是氢氧化钠，是一种强碱，纯碱的学名为碳酸钠，是一种盐，选项错误；C、钙是人体所需的常量元素，铁是人体所需的微量元素，选项错误；D、钢是铁和碳的合金，属于混合物，盐酸是氯化氢和水的混合物，选项正确。故本题选D。

决定元素种类的是________，决定元素化学性质的是________．

质子数 最外层电子数 【解析】 不同种元素本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。

氮分子（N2）中的氮原子和氨气分子（NH3）中的氮原子，其核电荷数都是7，即N2和NH3两种物质都含有________ 元素．

氮 【解析】 元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称．氮分子（N2）中的氮原子和氨气分子（NH3）中的氮原子，其核电荷数都是7，说明具有相同的元素﹣﹣氮元素．

最常见的溶剂是________；能将CO和CO2鉴别开的溶液是____；形成化合物种类最多的元素是_____．

水石灰水碳 【解析】 化学实验室中，很多物质都可以作为溶剂，但水是最常见的溶剂；CO和CO2分子构成不同，故性质不同，可用澄清石灰水进行鉴别，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则无明显现象；化合物分为有机化合物和无机化合物，其中碳元素是形成化合物种类最多的元素。

各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填空．

（1）空气中气体成分的体积分数：氧气 氮气；

（2）地壳中元素含量：铁 铝；

（3）核外电子总数：氖原子 铵根离子；

（4）含铁质量分数：氧化亚铁 氧化铁；

（5）通常状况下的液体体积：100 mL酒精与100 mL水混合 200 mL．

（1）B（2）B（3）C（4）A（5）B 【解析】 （1）空气的成分按体积分数计算大约是氮气占78%，氧气占21%，所以氧气的体积分数小于氮气的体积分数，故答案为B； （2）地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙；铁的含量小于铝的含量，故答案为B； （3）氖原子的质子数为10，在原子里，质子数=电子数，所以氖原子的核外电子总数为10；铵根离子（NH4+）是由一个氮...

我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的________性；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）________．

A．原子    B．元素   C．单质

导热B 【解析】 铁锅炒菜，利用了铁的导热性；食物富含铁，这里的“铁”是指铁元素，故选B。

下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：

（1）第16号元素的名称是 （10） 。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是（11） 。

（2）第16号元素属于 （12） 元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易 （13）

电子（填“得”或“失”），它的离子符号为 （14） 。

（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是 （15） 原子；失电子能力最强的是 （16）

原子，具有稳定结构的是 （17） 原子。

（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第 （18） 周期，该元素的化学性质与上表中第 （19） 族元素的化学性质相似。

(10)硫(11)略(12)非金属 (13)得(14) S2- (15)F (16)Li (17)Ne(18)五 (19) ⅦA 【解析】 （1）第16号元素的名称是硫，由表中可以发现相同周期元素电子层数相同，同时同族元素最外层电子数相同（氦除外，其最外层电子最多排两个电子）； （2）第16号元素为硫元素，属于非金属元素，因其原子结构中最外层电子数为6，所以在反应中容易得到...

金属是人类生活中的常用的材料。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“元素符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。

(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。

A．a<b B．a>b C．a=b D．无法比较

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。

A.将铁粉放入硫酸锌溶液 B.将铁粉放入稀硫酸 C.将铁粉放入硫酸铜溶液 D.将铜片放入稀硫酸

（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。

①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。

②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。

③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。

Al 水和氧气 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+ 铁、铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5% 【解析】 （1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=...