为了探究“水的净化”过程，某实验小组从河中取了水样，观察到：水样浑浊有异味；有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：

⑴将水样静置一段时间后进行 ________（填操作名称），除去固体小颗粒。再向滤液加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。

⑵为了判断⑴中得到的是硬水或软水，可加入________进行检验。

⑶饮用水需通过消毒，X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为________ 。

过滤物理肥皂水ClO2 【解析】 （1）由于过滤是除去液体中不溶性固体的操作，所以，将水样静置一段时间后进行过滤，除去固体小颗粒；活性炭有吸附性，能除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化； （2）为了判断（1）中得到的是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验。泡沫多的是软水，泡沫少、有浮渣的是硬水； （3）根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：Cl2+2NaC...

实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________mL（计算结果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．

（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________g．

92021.7玻璃棒＞102.2 【解析】 （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，则浓硫酸不会吸收空气中的水分，故瓶内溶液的质量为500mL×1.84g/mL=920g； （2）溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%×x=400g×9.8%，解得x=40g，需要浓硫酸的体积＝≈21.7mL； （3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，会放出大量的热，为...

镁在空气中燃烧生成氧化镁，此反应中Mg、O2、MgO的质量比为________．

3：2：5 【解析】 镁和氧气反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 80 在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80=3：2：5，故答案为3：2：5。

常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为________．

（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为________．

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为________．

（4）该转化中可以循环利用的物质是________（填名称）．

2KClO3 2KCl+3O2↑H2O复分解反应氯化钠 【解析】 （l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2 ↑；（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为H2O；（3）反应Ⅱ中氯酸钠溶液常温下与氯化钾反应生成氯酸钾和和氯化钠，故反应类型为复分解反应...

对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为________（用化学方程式示）。

致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝Fe3O4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 ①经“发蓝”处理后的铁表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水和氧气（空气）隔绝，从而有效阻止铁锈蚀； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na...

如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：

（1）化石燃料除了煤、石油外，还有________，煤燃烧会产生造成酸雨的污染气体是________（写化学式）；

（2）利用海水进行碳储存，可以缓解温室效应，除了CO2外，温室气体还有________（写出一种物质的化学式）；工业上也可用石灰乳（主要成分氢氧化钙）吸收CO2， 其反应方程式为________；

（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6H2 X+4H2O，则X的化学式为________；

（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：________；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有________；

（5）相较以上燃料，目前最理想的清洁燃料是________（写化学式）．

天然气 SO2O3Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OC2H4C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O节约石油，减少空气污染H2 【解析】 （1）三大化石燃料是煤、石油、天然气；煤燃烧后产生造成酸雨的气体是二氧化硫，化学式为：SO2； （2）造成温室效应的气体有二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）等；反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，所以方程式是...

某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：

注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。②计算结果保留一位小数。

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为________g．

（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数________．（写出计算过程）

4.4g83.3% 【解析】 试题根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为100g+12.0g107.6g=4.4g；设样品中碳酸钙的质量为x， 则CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 样品中碳酸钙的含量为10g÷12.0g×100%≈8...

类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（   ） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐．

A. ①②③④ B. 只有①②③ C. 只有②③④ D. 只有①

A 【解析】 试题氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐和水，但不属中和反应，①错误；碳酸钠溶液呈碱性，②错误；构成物质的粒子有分子、原子和离子，③错误；活泼的金属也能与稀盐酸反应产生气泡，④错误。故选A。

两种物质发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 反应前后元素的化合价一定改变 B. 该反应属于分解反应

C. 反应前后原子的数目发生改变 D. 该图可示意CO与O2的反应

A 【解析】 A、该反应中有单质参加反应，生成了化合物，故中元素的化合价一定发生改变，故正确； B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特点，故不是分解反应，故错误； C、原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的数目、种类都不变，故错误； D、可能表示氧气，但是不可能表示一氧化碳，故错误。故选A。

如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（    ）

A. 实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量

B. 实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触

C. 实验可证明分子是不断运动的

D. 实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧

C 【解析】 A、探究燃烧的条件的实验中，热水的作用是隔绝氧气，同时起到提供热量的作用，正确；B、实验中左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，右边试管中铁钉只与水接触，不与氧气接触，该实验可证明铁生锈需要氧气，正确；C、盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，由于实验无明显变化，不能证明分子是不断运动，错误；D、实验现象为下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭说明了二氧化碳...