氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O，工艺流程如下：

已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O；

b．Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；

c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。

(1)在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。

(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。

(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。

A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚

pH试纸 HCl+NaOH=NaCl+H2O 避免后续操作中消耗过多的盐酸 降温结晶 D 【解析】 （1）测定溶液的pH值可用pH试纸或pH剂，加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）“碱溶”步骤后，氢氧化钠还要被除去，如果过量太多，后续操作中消耗过多的盐酸，造成浪费； （3）由于Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；C...

目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

Ⅰ制备草酸镍

工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)。

根据下列工艺流程图回答问题：

（资料卡片1）

(1)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。

(2)氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。

(3)金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。

(1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是_______________。

(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式_________________________。

(3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是_______________________。若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入，则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和_______(写离子符号)。

(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式____________。

Ⅱ制备镍粉

工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：

(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_________。

(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是____________。

(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_________(填名称)。

Ⅲ 测定碱式碳酸镍晶体的组成

为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片2）

(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3

(3)碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（实验步骤）

①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	201.08	180.44	180.00

（实验分析及数据处理）

(8)实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是__________________。

(9)计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）中镍元素的质量_________(写出计算过程，计算结果准确到小数点后两位)。

（实验反思）

(10)另一小组同学在实验中发现，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大，老师带领全组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是__________。

A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58%

铜(Cu) Ni+2HCl=NiCl2+H2↑防止过氧化氢受热分解Fe3+Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4+ 2NaCl CO2 BaCl2(合理即可) 氮气 将装置内水蒸气和二氧化碳完全排除，被装置C、D充分吸收 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g 2.25g××100%=1.77gB 【解析】 （1）镍合金废料中还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质，“酸溶”...

请判断下列说法的正误：(在括号内打“√”或“×”)

(1)原子是由原子核和核外电子构成的（____）

(2)任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的（____）

(3)决定原子种类的是中子数（____）

(4)原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒（____）

(5)在原子中，质子数一定等于中子数（____）

(6)在原子中，质子数一定等于核外电子数（____）

(7)核外电子数决定原子的种类（____）

(8)金属原子的最外层电子数一般少于4个（____）

√××××√×√ 【解析】 (1)原子是由原子核和核外电子构成的，故正确； (2)氢原子中没有中子，故错误； (3)质子数决定原子的种类，故错误； (4)一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故错误； (5)在原子中，质子数一定...

学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是

A. 原子由居于中心的原子核和核外电子构成

B. 核外电子在离核远近不同的区域中运动

C. 原子核的质量和电子的质量相差不大

D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

C 【解析】 A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，正确。故选C。

在化学变化中，下列说法正确的是

①原子不能被创造也不能被消灭 ②原予核不能被创造但能被消灭

③分子既可以被创造也可以被消灭 ④电子不能被创造但能被消灭

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ②③

C 【解析】 ①原子不能被创造也不能被消灭 ②原予核不能被创造但能被消灭 ③分子既可以被创造也可以被消灭 ④电子不能被创造但能被消灭

原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　　）

A. 原子是实心球体

B. 质子、中子、电子均匀分布在原子中

C. 质子与电子质量相等

D. 整个原子的质量主要集中在原子核上

D 【解析】 A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，错误；B、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，错误；C、每个电子只是一个质子质量的1/1836，质子与电子质量不相等，错误；D、原子质量主要集中在原子核上，正确。故选D。

下列有关原子构成的说法中，不正确的是(　　)

A. 原子是由原子核和核外电子构成的

B. 原子核一般是由质子和中子构成的

C. 原子最外层电子数与原子的化学性质有密切关系

D. 原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等

D 【解析】 A、原子是由原子核和核外电子构成，故A正确；B、原子核一般是由质子和中子构成，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故C正确；D、原子中的质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，故D错。故选D。

如图是硒(Se)原子的结构示意图，下列描述错误的是(　　)

A. 是相对稳定结构 B. 核电荷数为34

C. 共有4个电子层 D. 第二层上有8个电子

A 【解析】 A、根据原子结构示意图可知，最外层电子数是6，不是相对稳定结构，故选项说法不正确；B、根据原子结构示意图可知，核电荷数=核内质子数=34，故选项说法正确；C、根据原子结构示意图可知，共有4个电子层，故选项说法正确；D、根据原子结构示意图可知，第二层上有8个电子，故选项说法正确。故选A。

2017年5月9日，相关机构发布等四种元素(具有相同核电荷数的一类原子的总称)的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子的核外电子数为(　　)

A. 118 B. 176 C. 294 D. 412

A 【解析】 因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118。故选A。

月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和一个中子。氦－3原子结构示意图是

A. B.

C. D.

D 【解析】 质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。原子核外画电子。 【解析】 氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。 故选D。