潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是( )

A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B. 取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C. 可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠

D. 将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒

C 【解析】 A、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质，室温下的氯化钠饱和溶液还能再溶解氯化钾，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，接近饱和的氯化钠溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；C、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，可以用水鉴别，故选项说法正确；D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，所用的仪器...

有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：盐酸易挥发)( )

A. 把溶液的量倒掉一半 B. 与200 g 25%的盐酸混合

C. 溶质的质量增大一倍 D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

B 【解析】 A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；B、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合时，溶质质量分数= ×100%=20%，该选项说法正确；C、设加入溶质质量为x，×100%=20%，x=12.5g，该选项说法不正确；D、由于盐酸具有挥发性，蒸发掉溶剂的同时，溶质也会挥发，故选项采用的方法不正确。故选B。

下列实验能用下图表示的是( )

A. 向硝酸铜溶液中加入铁粉

B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙

D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D 【解析】 A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，当恢复到反应前的温度之后，溶液中的溶质有可能增加，也又可能减小，...

电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( )

A. 溶液氢氧化钠的质量分数减小 B. 溶液中氢元素质量分数减少

C. 溶液中钠元素质量变大 D. 溶液中氢、氧元素质量比不变

B 【解析】 A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，溶液质量减少，氢氧化钠的质量分数增大，故A错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故B正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故C错误；D、氢氧化钠中氢氧元素质量比1：16，水中氢氧元素质量比为1：8，因此水电解后溶液中氢、氧元素质量比改变，故D错误。故选B。

写出下列溶液中溶质的化学式。

(1)澄清石灰水：_________；(2)硫酸铜溶液：_________；(3)碘酒_________； (4)医用消毒酒精：_________。

Ca(OH)2 CuSO4I2CH3CH2OH 【解析】 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； 硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4； 碘酒溶液中溶质是碘，化学式为：I2； 医用消毒酒精中溶质是酒精，化学式为CH3CH2OH。

用“饱和”和“不饱和”填空。

(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为_________溶液。

(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃，则变成_________溶液。

(3)在10 ℃时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_________溶液。

(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ℃，则溶液变为硝酸钾的_________溶液。

(5)在20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水，则溶液变为硝酸钾的_________溶液。

不饱和不饱和饱和饱和不饱和 【解析】 (1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，说明原溶液还能继续溶解硝酸钾，则原硝酸钾溶液为不饱和溶液； (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为不饱和溶液； (3)在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液； (4)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，...

下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______。

(2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______之间。

(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体______ g。

NH4Cl36g10～20℃12.8g 【解析】 试题（1）据表格数据分析，溶解度随温度差距较大的是氯化铵；（2）溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解溶质的质量，据表格可知20℃时只能溶解氯化钠36.0g；10℃至20℃之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；（3）据表格数据，50℃时，溶解度为50.4,g说明此事50.0g氯化铵完全溶解，20℃溶解度为37.2g说明此时100g水...

实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：_____、_____、_____、_____。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是_____。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数_____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

计算称量量取溶解加速溶解偏小 【解析】 配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快氢氧化钠溶解速率的作用；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使所配制的溶液中溶质质量分数偏小。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)P点含义是_________。

(2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________。

(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。

t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等60g降温结晶B>A>C 【解析】 ⑴在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。P点含义t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；⑵溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2℃时，将15g A物质放入50g水中，充分溶解后，溶质是10g,形成溶液的质量为60g；⑶A的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析...

根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：

(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_____。

(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_____有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与_____条件有关。

(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_____；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____ (填化学式)。

34g溶质的性质溶剂的性质外界的温度发热NH4NO3 【解析】 (1)20°C时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34g； (2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关； (3)固体...