甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将t1℃时，甲乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数___（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）当甲中混有少量乙时，可采用______的方法提纯；t3℃时，70g甲的饱和溶液中加入130g水，所得溶液的溶质质量分数为_____。

=，降温结晶，10% 【解析】 将t1℃时，甲、乙物质的溶解度，甲、乙的饱和溶液质量分数相等，分别升温到t2℃，溶解度最大，不会析出晶体，所以甲溶液的溶质质量分数=乙溶液的溶质质量分数，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯；t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以70g甲的饱和溶液中含有溶质质量为70g××100%=20g，所以加入130g水...

食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：

①加入过量的NaOH溶液；

②加入过量的BaCl2溶液；

③加过量的Na2CO3溶液；

④过滤

⑤加适量的盐酸。加入NaOH溶液后反应的化学方程式为__________；

不能将操作②和操作③的顺序颠倒的原因是_______；证明操作④后所得滤液中含有NaOH的方法是_______（简要写出操作、现象）。

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所以操作②和操作③的顺序不能颠倒；取滤液少许于试管中，加入足量的氯化钙，然后滴加酚酞，溶液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。 【解析】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2Na...

A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色固体；E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为_____；化学方程式：①为_____；②为_____。

HCl；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（合理即可） 【解析】 A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是目前世界年产量最大的金属，因此A是铁；B是红棕色固体，红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B是氧化铁；E是我国制碱工业的先驱--侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”，因此E是碳酸钠；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和...

如图是某反应的微观示意图。

（1）写出该反应的化学方程式_____________。

（2）以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律____________。

2NO+O2═2NO2；在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。 【解析】 (1)该反应是一氧化氮燃烧生成了二氧化氮，反应的化学方程式是：2NO+O2═2NO2； (2)由微粒的变化可知，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。

请用化学方程式表示下列有关反应的原理。

（1）正常雨水pH=5.6的原因______。

（2）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料______。

CO2+H2O=H2CO3。 C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【解析】 (1)空气中的二氧化碳气体溶于水生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6，故答案为：CO2+H2O=H2CO3； (2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

气体的制取是化学实验中一项重要的技能。

（1）实验室制取CO2的化学方程式为__________________；请将图（1）方框中CO2的发生装置图补画完整________。

（2）制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，可选用如图（2）所示装置，则所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：CO2发生装置接___、___接___、___接___。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；；d；c；a；b；e。 【解析】 (1)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用图(1)所示装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，以防装置漏气，如图：； (2)制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化...

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

（1）如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充什么实验？

（2）向一定质量AgNO3、Fe（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示。

①写出a点所发生反应的化学方程式____________。

②为什么b～c段溶液的质量会增加_________？

铁钉完全浸入水中不生锈的实验；参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量。 【解析】 (1)该实验中只有铁只与空气接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉完全浸入水中不生锈的实验，故填：铁钉完全浸入水中不生锈的实验； (2)在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 ...

科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。

（1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：

①写出该反应的化学方程式____________。

②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？_______

（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为____________。

（3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。

a．HCl与Ca（OH）2

b．H2SO4与K2CO3

c．NaOH与CuSO4

d．Ba（NO3）2与Na2SO4

e．Na2CO3与KOH

①以上实验中，不能发生复分解反应的是___。

②实验c中可观察到的现象是________。

（4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。

上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为_______。

（5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数________。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；氯化钡溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；e，生成蓝色沉淀；＜，②①⑤③④；该样品中氢氧化钠的质量分数47%。 【解析】 【解析】 (1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液...

下列过程中发生了化学变化的是（ ）

A. 铁水铸锅 B. 石蜡熔化 C. 钢铁生锈 D. 水的蒸发

C 【解析】试题物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。酿酒是化学变化，另外三种都是物理变化

单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( )

A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

C 【解析】 黄金常常被人们加工成饰品是利用黄金美丽的光泽、很好的延展性和很强的腐蚀性。故选C。