某种氯氟烃（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O₃→mO+O₂，mO+O→m+O₂，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（　　）

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．稳定剂

由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	______
实验二	______	木条复燃	Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充一个上述反应前后Al₂O₃质量是否改变的探究实验．
实验三：①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行：______；④______．
（5）有同学认为，即使实验三中Al₂O₃在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍需要再探究Al₂O₃的______．

某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，上网查阅，获得以下信息：
（1）氯酸钾加热可制取氧气
（2）碳+氧化铜

高温

铜+二氧化碳
（3）黑色氧化铜不溶于水，氯化钾、氯酸钾易溶于水
他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作．
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入精确称量的n g氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热，冷却，将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得出滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应后产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请你指出是哪一步？______
（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是______
（3）实验⑤的目的是什么？为达到此目的，我们还可如何操作？

实验是学习化学的重要方法．在实验室里，常采取分解过氧化氢（H₂O₂）溶液的方法制取氧气．请分析图回答问题：


（1）MnO₂在上述实验中所扮演的角色是______．
A．反应物B．生成物C．催化剂
（2）图中能使带火星的木条复燃的气体是______．
（3）写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式______．

小明用过氧化氢溶液做实验室制取氧气的实验，有关反应的化学方程式为：______．
小明在操作中误将黑色粉末氧化铜当成二氧化锰放入过氧化氢溶液中，发现迅速产生大量气泡，经检验为氧气，反应停止后，黑色物质仍然存在．
【提出问题】氧化铜在上述实验中的作用是什么？
【作出猜想】氧化铜是过氧化氢分解的催化剂．
【设计方案】
称取一定质量的氧化铜

将其放入过氧化氢溶液中

反应结束后

称量黑色粉末的质量 检验黑色粉末的化学性质

．
【实验方案】小明按以上方案进行实验．



（1）为准确称量反应后黑色粉末的质量，把黑色粉末后进行称量．经称量，黑色粉末的质量与反应前加入的氧化铜质量相等．
（2）取少量黑色粉末，放入试管中，滴加足量稀硫酸，充分振荡．观察到：______，证明黑色粉末是氧化铜．
通过以上探究，证明氧化铜在此实验中是过氧化氢分解的催化剂．
【拓展探究】氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂．若通过实验比较氧化铁与氧化铜催化能力的大小，可取相同颗粒大小、相等质量的两种粉末，在室温条件下分别加入到______的过氧化氢溶液中，观察产生气泡的快慢．

下列图形能正确反映对应变化关系的是（　　）

A． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物

B． 在密闭容器中，甲烷完全燃烧

C． 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D．          电解水

在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是（　　）

A．加热时无氧气产生	B．加热时产生氧气少
C．产生氧气缓慢	D．没有影响

不能用作过氧化氢制氧气时的催化剂为（　　）

A．二氧化锰

B．硫酸铜

C．红砖粉末

D．塑料袋

用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（　　）

A．放出的氧气更多

B．放出氧气更快

C．放出的氧气更纯

D．反应后二氧化锰的质量变小

学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		有少量气泡 木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡 木条复燃

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究______．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
[交流讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______．