根据下列实验装置图，回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称为______________。

（2）用A装置制氧气，装入药品前应先进行的操作是______________，发生反应的化学方程式是_______________。

（3）某同学在实验室用C装置制取CO2，多孔隔板上面放置的块状固体是______________（填名称），C装置与B装置相比较，优点为______________（答出一点即可）。

酒精灯检查装置气密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑石灰石或大理石可以控制反应的发生和停止 【解析】 (1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯； (2)用A装置制氧气，装入药品前应先进行的操作是检查装置气密性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； (3)实验室制取二氧化碳的反应物...

我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽__________（填名称）。

（2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：__________。

（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________________。

（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________（填名称）。

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；氯化钙；Na2CO3；与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效；二氧化碳。 【解析】 (1)由于氯化镁与氢氧化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；所以，在粗盐提纯的过程中加入过量的NaOH溶液，其目的是除尽MgCl2；碳酸钠与氯化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的...

科学探究是学习化学的一种科学方法。 下面是某小组在学习复分解反应时呈现的一组探究实验。向盛有少量硫酸铜溶液的两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液（如图所示）。

（1）写出a试管中的现象：__________；b试管中发生反应的化学方程式为__________。

（2）硫酸铜除了能与以上两种类别的物质反应外，还可以与另外一种类别的物质反应，该物质可能是__________。

（3）反应结束后，将a、b两支试管中的液体倒入废液缸中，发现有蓝色沉淀生成且溶液呈无色，则可以推知，a试管中剩余的物质是__________，此时溶液中的溶质成分中一定有__________ （写化学式），为证明可能有的物质是否存在，接下来的操作是_________________________。

有蓝色沉淀生成；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；Fe；（合理即可）NaOH；NaCl、Na2SO4；取少量烧杯中的液体，向其中滴加无色酚酞试液； 【解析】 (1)a试管中的现象：有蓝色沉淀生成；b试管中发生硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2； (2)硫酸铜除了能与以上两种类别的物质反...

同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。

（资料显示）

a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：_____________。

b．碱式铜盐为蓝绿色沉淀。

C．钾在空气中其表面很快会被氧化。

（提出猜想）

猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：

实验及现象

实验编号	钾块大小	硫酸铜溶液	实验现象
①	绿豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
③	黄豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
④	黄豆大小	浓溶液10mL	产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

（实验结论）

（1）上述实验中均未观察到_______色固体生成，由此判断猜想一错误。

（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_______（填“正确”或“错误”）。

（实验反思）

（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_______________________（用化学方程式表示）。

（2）由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_______________。

（拓展提升）

为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案Ⅱ：把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

两个方案中你认为更合理的是方案_____，理由是_______________________________。

2K+2H2O=2KOH+H2↑。红色错误。2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4。钾块的大小、硫酸铜溶液的浓度Ⅱ方案Ⅱ中隔绝空气加热，能避免钾在空气中被氧化 。 【解析】 资料显示：根据质量守恒定律，而钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，故发生反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑； 实验结论：(1)猜想一有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则...

氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_________g。

（2）原混合物中Cu2O的质量__________。（写出计算过程）

14.7g21.6g。 【解析】 【解析】 所加稀硫酸中溶质的质量为14.7%×100g=14.7g， 设原混合物中Cu2O的质量为x， 答：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 14.7g；(2)原混合物中Cu2O的质量21.6g。

下列过程中，一定发生化学变化的是（ ）

A. 爆炸 B. 铁生锈 C. 固体变成气体 D. 颜色改变

B 【解析】 A、爆炸有物理性爆炸：轮胎爆炸、气球涨破、锅炉爆炸等，这些属于物理变化，有化学性爆炸：火药爆炸、燃放鞭炮等属于化学变化，故A错；B、铁生锈生成新物质铁锈，属于化学变化，故B正确；C、固体物质受热变成气体有可能属于化学变化，例如碳铵受热变为气态，也能是物理变化，例如干冰受热升华，故C错；D、颜色改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态氧，由无色变为淡蓝色，只是状态发生了变化，...

下列实实验操作正确的是（ ）

A. 熄灭酒精灯 B. 称量NaOH固体

C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸

D 【解析】 A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；B、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D正确。故选D。

对下列现象的微观解释不正确的是（ ）

A. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大

B. 湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快

C. 氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分

D. 氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

A 【解析】 A、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子间隔变大，水银是由原子构成的，不是由分子构成的，故选项解释错误；B、加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了，是因为加热条件下，分子间的间隔变大了，故选项解释正确；C、氧化汞分解成汞和氧气，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氧分子...

化学就在我们身边，只要你注意就会发现。下列说法中错误的是（ ）

A. 热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关

B. 合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业

C. 脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害

D. 人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防

C 【解析】 A、热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关，故正确；B、合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业，故正确；C、对于人体的必需元素，应适当摄入，并不是量越多越好，故错误；D、人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防，故正确。故选C。

小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）

A. 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管

B. 实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水

C. 溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度

D. 若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大

D 【解析】 A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。故选D。 ...