下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_______________________。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有元素气体结尾。

（3）在第三周期中，核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号是______________。

（4）写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐。

物质的类别	氧化物	碱	盐
物质的化学式	________	________	________

电子层数相同金属非金属Cl- S2-Al2O3Al(OH)3AlCl3（合理均给分） 【解析】 （1）在第三周期中，各原子结构中电子层数相同，均为3层； （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有元素气体结尾； （3）氩原子电子层为3层，电子数从里到外依次为2、8、8，氯原子和硫原子可容易获得电子达到相对稳定结构，分别形成氯离子和...

“共享单车”在百色城区投入使用，颇受年轻人的喜欢。

依据如图，请回答下列问题：

（1）所示自行车中的材料属于有机合成材料的是_________（填序号）；

（2）自行车的车架是钛合金制作。钛合金是一种_______________(填混合物或纯净物)。

（3）扫描二维码就可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC﹝化学式（C2H3Cl）n﹞中碳原子和氢原子的个数比是_____________，碳元素和氧元素的质量比是_______________。

（4）有些“共享单车”的车架是铁制的，表面涂了一层漆防止_____________；请写出用稀硫酸可以除铁锈的化学方程式______________________。

①④混合物2:38：1生锈3H2SO4 + Fe2O3 ==== Fe2(SO4)3 +3H2O 【解析】 （1）自行车中钢丝属于合金，跟钛合金一样属于金属材料，手柄套和轮胎属于有机合成材料，故填①④； （2）钛合金是集中金属加热熔合在一起形成的混合物； （3）根据PVC化学式可知碳原子和氢原子个数比为2×n：3×n=2:3；碳元素和氢元素质量比=12×2×n：1×3×n=...

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度。（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）t2℃时，把20克固体乙放入50克水中，充分搅拌，所得溶液是_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100克降温至t1℃，析出晶体的质量关系是：m1（甲）_____m2（乙）（填“＞”、“=”、“＜”）。

=饱和＞ 【解析】 （1）由图像可知，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，均为20g； （2）由图象可知，t2℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙物质，故50g水中能溶解乙物质的最大质量为15g，把20克固体乙放入50克水中，充分搅拌，会有5g乙物质不溶解，得到乙物质的饱和溶液。 （3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，配制甲、乙两种物...

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需要用到10%的氢氧化钠溶液，现要配制50克质量分数为10%的氢氧化钠溶液：

（1）若用固体氢氧化钠配制，需氢氧化钠固体_______克，水_______毫升（水的密度为1g/cm3）。

（2）固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要的仪器除了托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶外还需要 ________和________。配制50克质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，应选用_____mL的量筒来量取水（填10mL或50mL）。

（3）配制溶液时，下列操作正确的是__________（填序号）

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

B.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

C.将称量准确的氢氧化钠固体放到装好水的量筒中溶解

D.将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签

545玻璃棒烧杯50D 【解析】 （1）需要氢氧化钠固体的质量=50g×10%=5g；因溶液质量为50g，故需要溶剂水的质量为45g，水的密度为1g/cm3，故水的体积为45毫升； （2）配制溶液时还需要在烧杯中进行溶解，同时利用玻璃棒搅拌，加速溶解，故需要烧杯和玻璃棒；由（1）可知，需要水的体积为45毫升，故需要用50毫升的量筒； （3）A、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称...

如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A是黑色的固体， C是产生温室效应的主要气体。“ ”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。请回答下列问题：

（1）若A与一种黑色物质反应生成C,有红色物质生成，A→C反应的化学方程式是___________。该反应的基本反应类型是_________________。

（2）写出C物质的一种用途________________ 。

（3）写出E→F任意一个符合题意的化学方程式______________________。

2CuO +C 2Cu+ CO2↑置换反应灭火Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl+H2O+ CO2↑（合理均给分） 【解析】 （1）C是产生温室效应的主要气体，故C为二氧化碳，A是黑色的固体，若A与一种黑色物质反应生成C,有红色物质生成，红色物质则为金属铜，故反应物中两种黑色固体为木炭和氧化铜，其化学方程式为2CuO +C 2Cu+ CO2↑，反应类型符合置换反应的定义；...

实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见的装置，请回答：

（1）仪器①的名称是________________。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_____________。实验室用装置B制取氧气的方程式是_____________。

（3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是__________（填字母）。

（4）能用E装置收集的气体具有的物理性质是______________________________。

长颈漏斗2KMnO4K2MnO4＋MnO2 + O2↑2H2O2 2H2O + O2↑B C D气体的密度比空气密度小 【解析】 （1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）装置A的导管口处放置了一团棉花，故该反应为加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2 + O2↑；装置B为固液常温制取气体的装置，故为二氧化锰作催化剂分解双氧水制取氧气，化学方程式为2...

碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后，对碳酸钠做如下的探究。

（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。

（查阅资料）

（1）Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-，CO32- + H2O HCO3-+ OH–

（2）硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。

（3）可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。

（提出疑问）

在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于_____类（填酸、碱、盐），其俗称是________，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：

（1）酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。

（2）酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。

（实验探究）

实验操作	实验现象	结 论
将一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞	溶液_______	猜想（1）已不成立
将一定量常见的一种常见的 碱______溶于水，滴入酚酞	溶液显红色	猜想（2）成立

（实验结论）Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了_____微粒的结果。

（讨论与交流）Na2CO3是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO3溶液显______性，NH4Cl溶液显_______性。通过学习CO32- + H2O HCO3-+ OH -，请写出铵根离子与水反应的化学方程式：________。

盐纯碱不变色NaOHOH-中性酸性NH4 + ＋H2O NH3·H2O + H+ （NH4 ＋H2ONH4OH + H+） 【解析】 （1）提出疑问：碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成，符合盐的定义，故碳酸钠属于盐，俗称纯碱； （2）实验探究：由结论可知猜想一不成立，故钠离子不是引起酚酞变色的原因，故实验现象为溶液不变色；由结论可知猜想二成立，故加入的物质中含有氢氧根，为了排除其他金...

取石灰石样品20克，加入100克一定质量分数稀盐酸（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）实验过程如下图：

（1）20克石灰石样品中碳酸钙的质量为_______________克。

（2）计算稀盐酸的质量分数_____________。(计算结果准确到0.1%)

15克11.0% 【解析】 （1）由实验过程图可知，石灰石样品中杂质质量为5g，故碳酸钙的质量为20g-5g=15g； （2）假设稀盐酸质量分数为a，则： ＝ 解得a＝10.95%≈11.0% 答：稀盐酸的质量分数为11.0% 。

某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是( )

①向上排空气法 　　 ②向下排空气法 　　 ③排水法

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

C 【解析】 某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，则该气体的密度比空气小，可以选用向下排空气法收集；该气体极难溶于水，可以用排水法收集。

证明集气瓶里盛的是氧气，最简便的方法是（　　）

A. 能使蜡烛燃烧的是氧气

B. 放入发红的木炭，过一会加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶是氧气

C. 测定密度，若密度大于1　的是氧气

D. 放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气

D 【解析】 检验氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶中，如复燃，则说明是氧气 A、空气也能使蜡烛燃烧，所以能使蜡烛燃烧的不一定是氧气，故A错； B、木炭在空气中也可以燃烧放出二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，故B错； C、密度大于1的气体不一定是氧气，例如二氧化碳、二氧化硫等物质密度都大于1，故C错； D、由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以放入带火...