2016 年诺贝尔奖颁给了对“分子机器的设计和合成”作出贡献的科学家。“分子机器”是在合适的外界刺激下，可以执行类似机器运动的独立分子或者分子组装体。下列说法正确的是（ ）

A. 分子机器可能是一种新型分子，在一定条件下也可以变成其他分子

B. 分子机器不会运动，一定要在外力的作用下才会运动

C. 人们可以通过肉眼看到分子机器的运转

D. 分子机器一定是由同种分子构成的

A 【解析】 A. 分子机器是独立分子或者分子组装体，故可能是一种新型分子，在一定条件下也可以变成其他分子，正确；B. 微观粒子都是在不停运动的，分子机器能运动，“分子机器”在合适的外界刺激下，可以执行类似机器运动，错误；C. 微观粒子都是肉眼看不到的，通过肉眼看到分子机器的运转，错误；D. 分子机器不一定是由同种分子构成的，错误。故选A。

如图是某化学反应的微观模型，“”和“”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型的理解正确的是 ( )

A. 该反应属于分解反应

B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3

C. 只有一种单质参与该反应

D. 共有两种元素参与反应

D 【解析】 A. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。该反应属于化合反应，错误；B. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，参加反应的两种物质的分子个数比为 1:3，错误；C. 由一种元素组成的纯净物叫单质，由题中信息可知，有两种单质参与该反应，错误；D. 元素是同类原子的总称，故共有两种元素参与反应，正确。...

酚酞是一种常用的指示剂，其化学式为 C20H14O4。下列叙述正确的是（ ）

A. 酚酞属于氧化物 B. 酚酞遇盐酸变红色

C. 酚酞中氢元素的质量分数最小 D. 酚酞中碳、氧元素的质量比为 20:4

C 【解析】 A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，酚酞不属于氧化物，错误； B. 酚酞遇碱性溶液变红，盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红色，错误；C. ， 酚酞中氢元素的质量分数最小，正确； D. 酚酞中碳、氧元素的质量比为 12×20:16×4=15:4，错误。故选C。

下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（ ）

①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰

A. ③⑥ B. ①③⑥ C. ③⑤⑥ D. ①③⑤⑥

C 【解析】 ①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加，但不变质； ②浓盐酸露置于空气中，溶质挥发，质量变小，且不变质； ③氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质且质量增加； ④氯化钠露置于空气中，不变质，质量也不变； ⑤石灰水露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，变质且质量增加； ⑥生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，变质且质量增加。故选C。...

为完成下列图示的四个实验，编号处所指物质的选用正确的是（ ）

A. ①木炭 B. ②氮气 C. ③空气 D. ④NaOH 溶液

D 【解析】 A、测定空气中氧气含量的原理是：利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木条燃烧生成气体二氧化碳，不能达到目的；B、燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。氮气不助燃，不能达到目的；C、铁丝在空气中不能燃烧，不能达到目的；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能污染空气，氢氧化...

下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（）

A. N2（O2）：通过灼热的木炭

B. NaOH 溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸

C. NaCl 溶液（HCl）：加热蒸发

D. 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

C 【解析】 A.通过灼热的木炭和氧气反应生成二氧化碳，会与氮气混在一起，引入新的杂质，错误；B. NaOH 和Na2CO3都与稀盐酸反应，会使主要成分被反应掉，错误；C. NaCl 和HCl混合溶液加热蒸发，氯化氢易挥发而氯化钠不挥发，可以达到除杂目的，正确；D. 铁粉和氧化铜粉末都能与稀硫酸反应，不符合除杂要求，错误。故选C。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）

A. t1℃时，甲和乙的溶解度相同

B. t2℃时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液

C. t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量

D. 升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

B 【解析】 A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，甲和乙的溶解度相同，正确；B.t2℃时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质为25g，与100g水混合后，溶液总质量为175g，可得到溶质质量分数为25g÷175g×100%≈14.3%，错误；C.t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小的比乙多，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质...

在盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中，逐渐加入铁粉，直至过量。如图横坐标表示加入铁粉的质量，根据图象判断纵坐标可能表示的是（ ）

A. 小烧杯中所有物质的总质量

B. 小烧杯中溶液的总质量

C. 小烧杯中离子的总数目

D. 小烧杯中固体的总质量

B 【解析】 A.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，小烧杯中所有物质的总质量应该不变，错误；B. 铁与硫酸铜溶液生存硫酸亚铁和铜，硫酸铜和硫酸亚铁的质量比为160:152，小烧杯中溶液的总质量应不断减小，完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液，质量不变，正确；C. 铁和硫酸铜反应时，参加反应的铜离子和生成的亚铁离子数目比为1:1，小烧杯中离子的总数目不变，错误；D. 铁和硫酸铜反应生...

铝镁合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2，则x可能为（）

A. 0.8 B. 1 C. 1.2 D. 1.5

B 【解析】 镁、铝与盐酸反应时，金属与氢气的质量关系如下： Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑ 24 2 2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 54 6 生成0.1氢气需要镁的质量为1.2g，需要铝的质量为0.9g；铝镁合金xg和足量的盐酸反应后可生成 0.1 g H2，则 x 取值范围为：0.9g