水有多种用途，例如镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，反应前后水的质量和性质不发生改变，该反应中水是（　　）

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

D．稀释作用

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	m	20	20
反应后质量/g	2	待测	32	26

对该反应，下列描述正确的是（　　）

A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13

B．乙在该反应中一定是催化剂

C．待测质量一定为4g

D．该反应是分解反应

实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气．实验前取2g二氧化锰，实验结束后，从剩余物中能回收二氧化锰的质量为（　　）

A．大于2g

B．小于2g

C．等于2g

D．无法判断

某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（　　）

A．向一定质量的稀硫酸中加入铝片

B．把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸

C．向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁

D．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系

下面是一些学生的认识，其中正确的是（　　）

A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数

B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应

C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率

D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO₂催化H₂O₂分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H₂O₂加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．
请分析回答：（1）可观察带到火星的棒香立即______．
（2）写出上述实验中H₂O₂分解的化学反应方程式______．
（3）假定上述实验中的H₂O₂完全反应，可产生氧气的质量为______g．（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是______．（填序号）
A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B、实验使用的药品用量太大
C、反应速度太慢，耽误时间
D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）

A． 用木炭还原氧化铜

B． t℃时向饱和石灰水中加入生石灰

C． 镁在氧气中燃烧

D． 等质量、等质量分数的双氧水完全分解

下列有关催化剂的说法中错误的是（　　）

A．催化剂就是二氧化锰

B．催化剂能改变其他物质的化学反应速度

C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变

D．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变

试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物是碘化铝．则水的作用是（　　）

A．氧化作用

B．提供热量

C．吸收热量

D．催化作用

现欲探究Fe₂O₃能否加快H₂O₂的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较，甲、乙和丙三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒为准（H₂O₂均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略．相关数据如下：

同学 序号	质量分数相同的H2O2溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
甲	100ml	未加其他物质	a ml
乙	100ml	Fe203 0.5g	b ml
丙	100ml	MnO2O.5g	c ml

欲探究Fe₂0₃在实验中是否起催化作用，首先应比较______； （选填a、b、c）的大小，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）；①______；②Fe₂0₃的化学性质有没有改变．