实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 反应过程中有热量放出 B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D. 从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大

C 【解析】 结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错

一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：ZnH2Cu；方案二：CuOCuSO4Cu。大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( )

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③

B 【解析】 方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；②Cu产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全。故选B。 ...

下列4个图像中，能正确反映变化关系的是( )

A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4	B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片	C.加热一定质量的高锰酸钾固体	D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 试题A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸钠的质量逐渐增加到最大，然后不变，是正确的表示；B选项是错误的表示，向一定质量的稀硫酸中加入锌片，溶液的质量逐渐增大到最大值；C选项是错误的表示，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，因为生成氧气，固体质量减小；D选项是错误的表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；故答案选择A

请结合下列四瓶溶液回答问题。

(1)常与硫酸铜混合配制波尔多液的是________填化学式)。

(2)治疗胃酸过多选用的一种药剂是________ (填序号)。

(3)应与食盐水归入同一药品柜的是________ (填序号)。

(4)①、②、④三种溶液的pH由大到小的顺序是________ (填序号)。

Ca(OH)2④④②>④>① 【解析】 (1)常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液，化学式为：Ca(OH)2； (2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应； (3)食盐水是盐溶液，四种物质中只有碳酸氢钠属于盐类； (4) ）①、②、④三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氢氧化钠溶液＞7，碳酸氢钠也显碱性，但不如氢氧化钠碱性强。

“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。

(1)X的化学式为________。

(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。

(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。

(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。

O2红白雾挥发性避光棕细 【解析】 (1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2； (2)因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色； (3)浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂...

据报道一名5岁男孩将零食包里的干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。请回答：

(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出________，使剩余的少量水迅速________，体积迅速________发生爆炸。

(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。

放出大量的热沸腾(或汽化)膨胀腐蚀性 【解析】 (1)生石灰与水反应放出大量的热，能使水温升高并沸腾，体积迅速增大而导致爆炸； (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性,。

某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中，有如下现象：

溶液名称	白醋	稀盐酸	氯化钠溶液	蒸馏水	石灰水	氢氧化钾溶液
X汁液	红色	红色	紫色	紫色	绿色	绿色

(1)据上表推测，X汁液_______ (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。

(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，pH_______(填“>”“<”或“＝”)7。

(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______。

能碱>pH试纸 【解析】 (1)根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂； (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7； (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。

胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。

(1)该药物的主要作用是__________________________。

(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。

中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【解析】 (1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，中和胃液中过多的盐酸； (2) 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (3)苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃...

氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________。分离B中白色物质的操作Ⅰ叫_________________。

(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________________ (填序号)进行实验。

①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液

(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_________________。

CaO＋H2O===Ca(OH)2 过滤②③CaCO3Ca(OH)2 【解析】 ﹙1）A中发生反应的化学方程式为. CaO+H2O=Ca（OH﹚2。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②酚酞溶液，溶液变红。 ③二氧化碳溶液变浑浊。（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO...

盐酸是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有__________。下列实验中一定不会用到盐酸的是________(填序号)。

A．除去熟石灰中的石灰石 　　　　B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳 　　　　D．除去铁钉上的锈迹

(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是__________。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__________ (填序号)。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡

白雾产生ANaOH＋HCl===NaCl＋H2O溶液由红色变成无色B 【解析】 (1)浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸...