科目: 来源:江西省等学校招生考试化学考前验收卷 题型:实验题
下图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称:____________。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________________________,可选择的发生装置为______(填字母)。
(3)用D装置收集二氧化碳时,检验气体是否验满的方法及现象是______________________________________________。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________________________________________,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从G装置的______口(填“①”或“②”)通入。
长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C将燃着的小木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则已收集满CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑① 【解析】 (1)据图可以看出,a是长颈漏斗; (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应是固体加热型反应,应选择的发生装置是A; (3)用排空气法收集二氧化碳时,检验集气...查看答案和解析>>
科目: 来源:江西省等学校招生考试化学考前验收卷 题型:科学探究题
老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热,观察到滤纸变白色,由湿润变干燥后燃烧起来;在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇,对红色固体的成分进行了下列探究。
(提出问题)红色固体是什么物质?
(查阅资料)①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色;无水硫酸铜是一种白色固体;温度达到200 ℃时,CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物,反应过程中元素的化合价不变;
②温度超过1 000 ℃时,CuO分解生成红色的Cu2O;Cu2O难溶于水,但能与稀硫酸发生反应,生成Cu2+和Cu。
(猜想与假设)猜想1:红色固体是Cu;
猜想2:红色固体是Cu2O;
猜想3:红色固体是__________________________;
猜想4:红色固体是Fe2O3。
(进行实验)将红色固体加入足量的稀硫酸中,无明显现象,说明猜想______成立。
(交流讨论)(1)通过讨论,同学们一致认为猜想4不成立,理由是______________________________________________。
(2)加热时,浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧,原因是______________________________。
(3)实验中,CuSO4受热分解生成CuO和__________(填化学式)。
(4)滤纸的组成元素是C、H、O,实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的氧化铜发生了反应;同时该实验还说明滤纸的着火点低于1 000 ℃,理由是
___________________________________。
Cu和Cu2O的混合物1反应物中没有铁元素(或不符合质量守恒定律)温度没有达到可燃物的着火点SO3如果滤纸燃烧时温度超过1 000 ℃,则最终固体中会有Cu2O 【解析】 作出猜想:根据温度超过1000℃,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O);Cu2O呈红色,铜也是红色;还可能是Cu、Cu2O的混合物; 进行实验:由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜,...查看答案和解析>>
科目: 来源:江西省等学校招生考试化学考前验收卷 题型:科学探究题
学校课外研究性学习小组的同学从资料上得知CuSO4溶液和FeCl3溶液都能对过氧化氢分解起催化作用,他们进行了如下实验探究活动:
(实验准备)(1)知识回顾:过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的化学方程式是________________________________。
(2)为保证实验的科学性,所取CuSO4溶液和FeCl3溶液的________和体积应相同。
(定性研究)取两支试管各加入2 mL 5%的过氧化氢溶液,分别滴加5滴CuSO4溶液、FeCl3溶液,通过观察__________________,定性比较两者的催化效果。
(定量研究)如图所示,实验前检查该装置气密性的方法是______________________________________________________________________________________________________________________;要定量比较二者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的________。
(继续探究)在CuSO4溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:铜离子起催化作用;
猜想2:______________起催化作用;
猜想3:水分子起催化作用。
若设计实验验证猜想1,可选用的药品是_______________________________________。
2H2O2 2H2O+O2↑浓度产生气泡的快慢关闭活塞,向分液漏斗中加一定量的水,用手堵住量筒处的导管口,打开活塞,若分液漏斗内液面几乎不下降,则装置气密性良好时间硫酸根离子CuSO4和Na2SO4(合理即可) 【解析】 实验准备:(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑; (2)为保证实验的科学性,所取CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度和...查看答案和解析>>
科目: 来源:江西省等学校招生考试化学考前验收卷 题型:计算题
小茗同学取14%的硫酸溶液70 g于烧杯中,然后向烧杯中慢慢加入10 g氧化铜粉末并不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。
(1)完全反应时共消耗氧化铜的质量是__________。
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数______。
(3)配制14%的硫酸溶液70 g,需要98%的浓硫酸的质量为____________。
8g20.5%10g 【解析】 (1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量,所以氧化铜的质量=78g-70g=8g; (2)设当加入49g稀硫酸溶液时恰好完全反应,生成硫酸铜的质量为x, 所以溶液中溶质的质量分数=×100%≈20.5%, (3)设需要98%的硫酸质量为y,则:70g×14%=y×98%,y=10g。查看答案和解析>>
科目: 来源:江苏省苏州市2019届九年级上学期9月月考化学试卷(二) 题型:单选题
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,人若误食会中毒,下列选项中给出了亚硝酸钠的性质,则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是( )
A. NaNO2有咸味﹣﹣物理性质
B. NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质
C. NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质
D. NaNO2有毒﹣﹣化学性质
B 【解析】 物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,物理性质主要有:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等;物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,化学性质主要有:可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。 白色,有咸味是指物质的颜色、气味,属于物理性质,水溶液呈碱性、有毒,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质。故选B。查看答案和解析>>
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