用化学用语填空：

（1）2个氢原子_____；

（2）2个亚铁离子_____；

（3）标注高锰酸钾中锰元素的化合价_____；

（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式_____。

2H； 2Fe2+； KO4； Ca（ClO）2。 【解析】 （1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可...

化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

(1)下列食物中富含糖类的是______(填序号)。

A．黄瓜　　　　　　 B．鸡蛋　　　　　　　　C．面条

(2)某兴趣小组就清水江的水质状况进行调查研究。取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。

(3)若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是______(填序号)。

A．紫色石蕊溶液　　　B．pH试纸　　　　　　　C．无色酚酞溶液

(4)烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请用化学方程式解释烧碱变质的原因______________________________。

C玻璃棒BCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【解析】 (1) A．黄瓜中富含的营养素是维生素； B．鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；C．面条中富含的营养素是糖类；(2)某过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3) 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，溶液的酸碱度常用pH表示，石蕊试液和酚酞试液可以识别溶液的酸碱性，但...

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。

(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变______色。

(2)图中A代表的物质类别是______。

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。

(4)可用镁条验证性质②，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(5)为了验证性质⑤，可选用的物质是______________________(填一种物质名称)。

红碱Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑碳酸钙(合理即可) 【解析】 （1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红；（2）综合分析酸的化学性质可知：盐酸除去能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故A可能是碱；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为...

硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如图所示(假设水垢中的其他成分不参加反应)：

请回答下列问题：

(1)生活中常用__________区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是____________。

(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是__________________________________________。

(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是_____________________________________。

(4)步骤⑤是利用____________的方法得到氯化钙固体。

肥皂水加热煮沸MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙蒸发结晶 【解析】 （1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，因此生活中常用肥皂水区别硬水和软水，常用加热煮沸的方法硬水软化；（2）步骤②中，...

A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为__________，物质D的类别为______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性。则A—C反应的基本类型是____________，D—E反应的化学方程式是__________________________________________________。

CO2酸化合反应H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2H2O(合理即可) 【解析】 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳， A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸；（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B...

某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：

（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：

①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、_____、装瓶、贴标签。

②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填字母序号）。

A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水

（2）粗盐中难溶性杂质的去除：

步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是_____，它在步骤②中的作用是_____。

溶解 AD玻璃棒引流 【解析】 根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤；溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因；粗盐提纯使用的仪器进行分析解答。 （1）①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签； ②A、氯化钠固体不纯，会造成实际...

如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)

(1)作为对照实验的是试管______(选填①～⑥编号)。

(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有______元素。

(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于______(填物质类别)，可做______肥使用。取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈______色。

(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。充分反应后溶液呈现______。

A．红色　　　　B．紫色　　　　C．蓝色

(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有_____________________。

③氢碱性盐钾紫H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OBCaCl2、KCl、HCl 【解析】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸、碳酸钾的溶液中都有水，据控制变量的原则，作为对照实验的是盛有水的试管③；(2)溶液的共性是由溶液中共同的微粒决定的，试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有氢元素，因而溶液中都有氢离子；(3)碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，试管⑥中溶液变为...

某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

(1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴__________溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_______________________________。

(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl　　猜想二：____________　　猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是________。

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液	________	猜想二成立

（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）。

A. 倒入下水道 B. 倒入废液缸 C. 带出实验室

无色酚酞NaOH＋HCl=== NaCl＋H2ONaCl和HCl猜想三有气泡产生B 【解析】 本题主要考查中和反应及其应用，实验探究物质的组成成分以及含量。可根据氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水写出反应的方程式；【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据实验的结论进行发生反思。 （1）氢氧化钠溶液呈...

某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取50 g该溶液，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)生成Cu(OH)2的质量为__________g。

(2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。_______

(3)在实验过程中，以下说法正确的是________(填字母序号)。

A．0至b段溶液中溶质质量逐渐增加

B．a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种

C．向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

4.9【解析】 设该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g = X＝8 g 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为×100%＝16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。CD 【解析】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图中数据可知，Cu(OH)2质...

下列属于化学变化的是

A．羊毛织成藏毯 B．昆仑玉雕刻成印章 C．青棵酿成酒 D．牛角做成梳子

C 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。羊毛织成藏毯 、昆仑玉雕刻成印章、牛角做成梳子都没有新的物质生成，是物理变化； 青棵酿成酒 有新的物质生成，是化学变化。选C