学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．

根据下列粒子的结构示意图，回答问题．

（1）属于同种元素的是___（填字母，下同）；

（2）具有相对稳定结构的是___；

（3）与 A 化学性质相似的是___。

A、CB、CD 【解析】 (1)由粒子的结构示意图可知，AC的质子数相同，属于同种元素； (2)BC的最外层电子数是8，具有相对稳定结构； (3)D与A的最外层电子数相同，化学性质相似。

常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，常用于自来水消毒。原因是氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，其中次氯酸能杀菌消毒，氯气再低温和加压的条件下转变为液态（成为液氯）。为方便运输和保存。常温下，将氯气通入氢 氧化钠溶液中反应得到次氯酸钠为有效成分的漂白粉。根据以上信息回答下列问题（每小题答出一点即可）：

（1）氯气的物理性质：_____

（2）氯气的化学性质：_____

（3）氯气发生的物理变化：_____

（4）氯气发生的化学变化：_____

黄绿色有刺激性气味有毒在低温和加压条件下转化为液态将氯气通入氢氧化钠溶液中反应得到次氯酸钠为有效成分的漂白粉 【解析】 (1)氯气的物理性质有：常温下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味； (2)氯气的化学性质有：有毒、氯气能与水； (3)物理变化没有生成新物质，氯气再低温和加压的条件下转变为液态（成为液氯）属于物理变化； (4)化学变化有生成新物质，氯气与水反应生成次氯...

回答实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的相关问题。

（1）写出仪器 a 和 b 的名称：a_____，b______。

（2）写出制取原理的文字表达式：_____。

（3）如图所示，发生装置应选用___（填编号，下同），以下气体收集装置不能 采用的是__。与集气瓶配套使用的玻璃片一般为一面光滑，另一面为磨砂面， 收集气体时玻璃片的______盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”），欲用高锰酸钾制取氧气，应对装置 A 进行一点改动是__________，进行改 动的原因是__________。

（4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图中的装置__（填编号）。

试管铁架台氯酸钾氯化钾+氧气AE磨砂面试管口放棉花防止二氧化锰颗粒进入导管丙 【解析】 (1)由图示可知，带有标号仪器的名称：a是试管；b是长颈漏斗； (2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气； (3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，发生装置应选A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用E来收集氧气...

请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从分类角度：空气属于_____(填“混合物”或“纯净物”)

（2）从变化角度： 已知：常压下,氮气沸点为?196℃,氧气沸点?183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是__________。将该烧杯放置一段时间后,液态物 质剩余约 1/5 体积，其主要成分是______。将带火星的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________。

混合物木条熄灭液氧木条复燃 【解析】 (1)空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； (2)分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，剩余气体主要是液氧；此时将带火星的木条置于盛满液态空气的烧杯口，木条会复燃。

空气中氧气含量测定的再认识。 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验 装置如图 1)。

（1）该实验中选择使用汞的优点有______。

A. 实验过程中没有污染

B. 在汞槽中起到液封作用

C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装 置如图 2)，写出红磷燃烧的符号表达式______。

兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。用红磷燃烧的方法为什么 不能准确地测定空气中氧气的含量?可能原因：

①装置漏气；

②_____，装置内氧气有剩余；

③______。

BCDP＋O2P2O5红磷量不足未等冷却至室温就打开弹簧夹 【解析】 (1)该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽； (2)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P＋O2P2O5；可能的原因是：①装置漏气，②红磷的量不足，装置内氧气有剩余，③未冷却至室温就打开了止水夹等。

利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”,实验中 H2O2 的溶质质量分 数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内 压强成正比。反应放热忽略不计)

（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式：___，MnO2 在此反应前后___和__不发生改变。

（2）图乙是“0.1 克 MnO2 不同体积的 3% H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看______。

（3）当用“3% H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。 在此实验条件下,若 MnO2 的质量有 4 克(一药匙),就能使如图_____(选填字母)烧杯 中所装的 3% H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求。

（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率______（填 “越快”、“越 慢”或“不变”）；

（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）______。

H2O2H2O+O2质量化学性质过氧化氢体积越大，分解产生的氧气越多C越快在两支试管中分别加入 10mL5%和 10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。 【解析】 (1) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2；二氧化锰是催化剂，在此反应前后质量和化学性质不发生改变； (2)根据图示可以看出其他条...

电解水时，正极和负极得到的气体的体积比为（  ）

A. 1：2   B. 1：8 C. 8：1 D. 2：1

A 【解析】 试题电解水的实验：与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，两者体积比为1:2，故选A

如图是电解水的简易装置图，下列关于电解水实验的叙述正确的是（   ）

A. 氧气与氢气的体积比是2：1   B. a试管中的电极与电源正极相连

C. 将b试管中的气体移近火焰可能发生爆鸣声 D. b试管中产生的气体支持燃烧

D 【解析】 试题根据电解水的实验可知两极都有气体，a中气体约为b中气体体积的2倍，则a为氢气，b中为氧气，利用带火星的木条检验b中的气体，木条复燃，将a试管中的气体移近火焰可能发出爆鸣声来解答． 【解析】 A、由实验可知，氧气与氢气的体积比是1：2，故A错误； B、因a中的气体为氢气，则a试管中的电极与电源负极相连，故B错误； C、因b中气体为氧气，则将b试管中的...

下列有关电解水的说法有悖科学的是（ ）

A. 电源负极产生的气体能支持燃烧 B. 电解水前后原子的种类和个数不变

C. 水中加入少量NaOH可以增强水的导电性 D. 电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1

A 【解析】 A、因电解水时负极生成的气体是氢气，氢气能燃烧，而不是支持燃烧，故A有悖科学； B、由质量守恒定律可知，电解反应前后原子的种类和个数不变，故B符合科学； C、因水电离的程度很小，溶液中离子的浓度大，则导电性强，即水中加入少量NaOH可以增强水的导电性，故C符合科学； D、电解水时由2H2O2H2↑+O2↑可知，氢气和氧气的体积比为2：1，故D符合科学； ...

在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（ ）

A. 水由氢、氧两种元素组成

B. 有氢气和氧气产生，且体积比为2：1

C. 在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1

D. 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

C 【解析】 A、水是由氢、氧两种元素组成的，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误． B、有氢气和氧气产生，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误． C、通电后，在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1，此现象能直接观察到，故选项正确． D、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误． ...