甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B. t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙

C. t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

C 【解析】 A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶...

25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）

A. NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 稀盐酸中滴加NaOH溶液

C. 一定浓度的NaOH溶液加水稀释

D. 一定浓度的盐酸加水稀释

B 【解析】 A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故错误； B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故正确； C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故错误； D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故错误。故选B。

下列溶液能使紫色石蕊试溶液变红色的是（ ）

A. NaCl溶液 B. 澄清石灰水 C. 稀盐酸 D. KNO3 溶液

C 【解析】 紫色石蕊溶液遇到酸变为红色； A、氯化钠溶液是中性，不能使紫色石蕊变红，故错误； B、澄清石灰水显碱性，故紫色石蕊溶液变为蓝色，故错误； C、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊变红，故正确； D、硝酸钾溶液显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误。故选C。

书写下列反应的化学方程式。

（1）熟石灰改良酸性土壤、酸性（含硫酸）河水：_______________________________________。

（2）用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多:____________________________________。

（3）用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：_________________________________________________。

（4）用稀硫酸处理含氢氧化钾的碱性废水：____________________________________________。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。 【解析】 本题考查了常见化学方程式的书写，书写注意规范。 （1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O...

元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．

（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__．

（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__．

（1）HCl（无色的酸性溶液都可以） （2）NaOH溶液、无色酚酞试液（其他合理答案也可） 【解析】试题（1）根据衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是无色酸性溶液；（2）灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液为无色碱性溶液如氢氧化钠溶液等，灯笼上预先涂过的试剂 是酚酞试液。

t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：

（1）t1℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 ___________________。

（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。

A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数

B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大

C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）

D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出

Ab降温结晶D 【解析】 (1)t1℃时，试管中的溶液一定是甲溶液饱和溶液，因为A试管中有固体； (2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是b，因为在t1℃时，b的溶解度大于a； (3)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大； (4)A、t1℃时，因为A试管中有固体，所以试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量...

某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题。

(1)甲同学进行如图1所示实验，实验中反应的化学方程式为_____________________________。

(2)乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验，并测得实验过程中溶液pH变化如图2所示，则通过胶头滴管加入的物质是__________ ，图中曲线上C点溶液中存在的阳离子是_______________。（写离子符号）

(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即_____________________________________。

NaOH+HCl=NaCl+H2O。稀硫酸，K+ H+。氢离子和氢氧根离子生成水。 【解析】 （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应；（2）图2中的pH值由大于7逐渐减小到小于7，说明是酸逐滴滴入碱中。点C表示酸过量，据此写出此时溶液中的阳离子；（3）上述两个反应的反应都是酸碱中和反应。 （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH+HCl...

甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为________。

（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是________。

（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等加入溶质或恒温蒸发溶剂（填一种方法即可）B>A>CC 【解析】 （1）甲图中，P点所表示的含义为在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等； （2）在温度不变的情况下，B物质的溶解度不发生变化，B物质的不饱和溶液中还能继续溶解B物质，故可考虑加入溶质将其转化为饱和溶液，或者将溶剂进行恒温蒸发，也能得到B物质的饱和溶液； （3）假设t2℃时A...

实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是_______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________________。

（2）配制时应选择_______________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。

（3）下列会导致所得溶液中氯化钠的质量分数偏小的选项（假设每一项其他步骤操作正确）有哪些？_____________（填字母代号）。

①氯化钠中含有杂质；②配制完成后移取液体时有部分溅出；③用刚刚洗过的烧杯配制溶液；④用量筒量取水时，仰视读数；⑤将量好的水倒入烧杯时有部分洒出。

A．②④⑤ B．①③⑥ C．①③④ D．①②③④

（4）若改用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液加入一定量的水来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水________mL（水的密度为1g/mL）。

（5）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中__________。

②请你为配好的氯化钠溶液，书写正确的标签。__________

③，⑤③④②①。50。C。25。C。氯化钠溶液 6% 【解析】 （1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答； （2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，量筒选用的就近原则进行分析； （3）根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质...

将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

20.9 37% 【解析】 根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。 【解析】 设参加反应的盐酸的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 10.0g×40% x x=3.7g 37% 所以参加反应的盐酸的...