根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（ ）

A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子

B. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子

C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子

D. 镁离子与氯离子的电子层数相等

A 【解析】 A、镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子，故A正确；B、相对原子质量没有单位，故B错误；C、当X=8时，核电核数核外电子数，得到一个电子，带负电荷，不属于原子，故C错误；D、镁最外层2个电子，容易失去2个电子，得到只有两个电子层的镁离子，氯最外层7个电子，容易得到1个电子，形成三个电子层的氯离子，所以镁离子与氯离子的电子层数不相等，故D错误。故选A。 ...

与元素化学性质密切相关的是（  ）

A. 电子层数 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数

D 【解析】 原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素。故选D。

如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（   ）

A. ①②属于同种元素 B. ②④具有相对稳定结构

C. ①③都容易失去电子 D. ②④形成的化合物为NaCl

C 【解析】 A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数为11，属于同种元素，故说法正确． B、②④最外层电子数为8个电子，具有相对稳定结构，故说法正确． C、①表示的粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，③表示的粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到个电子，故说法错误． D、由原子结构示意图可知，②是钠离子，④是氯离子，②和④形成的化合...

科学家已研究出高能微粒N5+， 关于它的说法正确的是（   ）

A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子

C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子

C 【解析】 试题A选项是错误的叙述，因为单质对外不显电性；B选项是错误的叙述，N5+离子只是比分子少1个电子，其它的微粒不变；C选项每个N5+中含有35个质子和34个电子是正确的叙述，答案选择C；D选项是错误的叙述，因为阳离子要失去电子得到．

今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

① ② ③ ④

A. 它们表示四种元素 B. ①表示的是稀有气体元素

C. ③④表示的是阳离子 D. ②表示的元素在化合物中通常显+1价

C 【解析】 A、它们表示四种不同的元素，说法错误，图②表示镁原子；图④表示镁离子，其质子数相同，为同种元素，故A错误；B、图①表示氧离子，属于非金属元素，故B错误；C、③④的核内质子数＞核外电子数，都表示阳离子，故C正确；D、②表示的元素在化合物中通常显+1价，说法错误，化合价与该原子得失电子的数目相等，失去2个电子达到稳定结构，应为-2价，故D错误。故选C。

下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（  ）

A. B. C. D.

B 【解析】 A、A图是原子结构示意图，故A错误；B、b图中核外电子数比核内质子数大2，是阴离子，故B正确；C、c图中核内质子数比核外电子数大2，是阳离子，故C错误；D、d是原子，故D错误。故选B。

下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（　　）

A．  B．  C．  D． 

A 【解析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答。A、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=11，...

如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是

A．四种粒子均表示原子

B．N与W可形成NW3型化合物

C．四种粒子均达到了相对稳定结构

D．四种粒子所代表的元素不在同一周期

B 【解析】 试题A、当质子数=核外电子数，为原子，当质子数≠核外电子数，为离子，故根据它们的示意图，只有K表示原子，错误，B、N的最外层电子数为8，表示失去了3个电子，W的最外层电子数也为8，表示得到了1个电子，故N与W可形成NW3型化合物，正确，C、最外层电子数为8（氦为2）的结构，称为相对稳定结构，故只有M、N、W三种粒子达到了相对稳定结构，而K不是，错误，D、周期数=原子的核外...

钠元素的原子结构示意图为________原子核电荷数为________，核外共有________个电子，最外层电子数为________，该原子与氯反应时，每个原子________电 子，成为________（阴、阳）离子；离子符号________。

11111失掉1个阳Na+ 【解析】 钠元素的原子核内质子数是11，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层1个，所以其原子结构示意图为 ；由于质子数等于核电荷数，所以其核电荷数为11，核外电子数也为11，最外层电子数是1，该原子与氯原子化合时每个原子会失掉最外层的1个电子，带正电荷成为阳离子，其符号为Na+。

已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为________。

a+4 【解析】 试题设 A原子的质子数为x，离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则x-2=a+2则x=a+4