某化学兴趣小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物粉末中的铜,将该粉末放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。
(1)40g铜锌混合物中锌的质量是__________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____________(写出计算过程)。
1319.6%
【解析】
(1)烧杯内剩余的固体应该为不反应的铜,则锌的质量应该为混合物的质量减去铜的质量:40g-27g=13g
(2) 假设100g稀硫酸中含有硫酸X,则由锌和稀硫酸的反应可得:
解得X=19.6g 则稀硫酸的质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6%