在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（   ） 

序号	甲	乙
①	HNO3溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	石灰石粉末
③	CaCl2溶液	Na2CO3溶液
④	H2SO4溶液	锌粒

A. ①②    B. ②④    C. ②③④    D. ①②④

B 【解析】 ①HNO3溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；②开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入石灰石粉末，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；③氯化钙溶液与碳酸钠反应时会生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶液的...

取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3

A 【解析】 【解析】 设二氧化碳质量为x， 二氧化碳中氧元素质量为：8.8g××100%=6.4g， 则含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量为：6.4g÷2=3.2g， 含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量分数为：×100%=27.6%， 氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁中氧元素质量分数分别为： ×100%=30%、×100%=27.6%、×100%=...

（2012•绵阳）加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质	P	Q	R	W
第一次测得的质量/g	40	4	3.6	4.8
第二次测得的质量/g	待测	13	12.6	10.8
		A．	上述化学反应方程式一定为PQ+R+W
		B．	该反应R与W的质量变化之比为2：3
		C．	两次测定之间生成W的质量为10.8g
		D．	第二次测得P的质量为16g

AD 【解析】A、因为在反应过程中，只有AP物质质量减少，QRW物质的质量都增加了，说明P为反应物，BCD为生成物，化学反应方程式为PQ+R+W，故A正确； B、R与W的质量变化之比为（12.6﹣3.6）：（10.8﹣4.8）=3：2，故B错误； C、生成W的质量为10.8g﹣4.8g=6g，故C错误； D、第二次测得的A质量为：（40g+4g+3.6g+4.8g）﹣（13...

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：

2CH3OH + 3X + 4NaOH ="= " 2Na2CO3+ 6H2O

其中X的化学式为

A. O2 B. CO C. CO2 D. H2

A 【解析】 根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、原子的种类保持不变。反应后2Na2CO3和 6H2O共含有4个钠原子、2个碳原子、12个氧原子和12个氢原子，而反应前2CH3OH和4NaOH已含有4个钠原子、2个碳原子6个氧原子和12个氢原子，故3X应含有6个氧原子，则X的化学式为O2，答案为A。

“酒驾”已经写入刑法．人体血液中酒精含量超过20mg/100mL为酒驾，酒精含量超过80mg/100mL为醉驾．交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式为（　　）

A. Cr2O3     B. CrSO4    C. Cr2S3   D. Cr2（SO4）3

D 【解析】 根据反应的化学方程式CH3CH2OH+4CrO3+6H2SO4═2X+CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学...

在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9 : 22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 （ ）

A. 4 : 9 B. 8 : 11 C. 10 : 11 D. 31 : 44

C 【解析】 试题利用C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，可计算出反应中这两种物质的质量比；再根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量，可计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，从而计算出B与D的质量比。 设生成8.8gD，同时生成C的质量为x， 2A + 5B = 2C + 4D 2×9 4×22 x 8...

2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为________g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为________．

0.2；3：1 【解析】 1.8g水中氢元素的质量=1.8g×=0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为：=3：1。

火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2X↑+CO2↑．其中X的化学式为　 ________，在此反应中可做复合肥的物质是　 ________．

NO2 KNO3 【解析】 根据反应的化学方程式2KNO3+C+S═K2S+2X↑+CO2↑，反应前：钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，碳原子1个，硫原子1个；反应后：钾原子2个，氮原子0个，氧原子2个，碳原子1个，硫原子1个；故可知2X中含有4个氧原子、2个氮原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，故X的化学式为NO2；在此反应中KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 ...

白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4，推断X的化学式为________。

H3PO4 【解析】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素原子的总数不变。反应前各元素原子数为P：2，Cu：5，S：5，O：28，H：16，反应后为Cu：5，S：5，O：20，H：10，比反应前少了2个磷原子、8个氧原子、6个氢原子，故2X中含有2个磷原子、8个氧原子、6个氢原子，则X的化学式为H3PO4。

“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化学式为________；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为________；Y的化学式为 ________

NaHCO3；1.4g；CO 【解析】 反应的化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，可知可知反应前各原子个数为： 反应前 反应后 Na原子 1 0 Cl原子 1 1 N原子 1 1 H原子5 4 C原子 1 0 O原子...