下列说法正确的是

A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性

B. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4:5

C. 镁与锌的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量少于0.2g

D. 5g某物质加入95g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数一定是5%

化学特有的思维方式是在“宏观——微观——符号”之间建立联系。

（1）下列是五种粒子的结构示意图

①C对应原子的最外层电子数是__________， D粒子的符号为__________中，数值x为__________

②A和B两种粒子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。

③五种粒子中，属于同种元素的是__________ (填序号)，A、C两种元素形成化合物，其化学式表示为__________

（2）汽车尾气催化转化器可将有毒气体转化为无毒气体以减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如下图所示。

该反应的化学反应方程式为__________

人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答：

（1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指_______（填“单质”“元素”或“分子或原子”）。

（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是_______。

（3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______（填字母）。

A．水的电解

B．水的浄化

C．水的蒸发

D．氢气在氧气中燃烧生成水

（4）电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验_______电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。

（5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图，现有甲、乙两种固体各10g，分別加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：

①t1℃时，甲乙两物质的溶解度_______（填“相等”或不相等）；

②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为_______（精确到0.1%）；

③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是_______填（“没变化”或“有固体析出”）；

④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数_______乙溶液中溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。

金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答:

（1）根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有__________(写出一条即可)。

（2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是__________(填序号)。

A.铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨

B.铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成

C.银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

D.铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化

（3）自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的__________接触而生锈。

（4）钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为__________。

（5）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。则滤渣中含有__________(写名称)，滤液中含有的金属离子有__________(写符号)。

（6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是___________t(结果精确到0.1)。

现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。

（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_______________，其反应类型为_______________。反应的化学方程式为_______________。

（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是_______________，B是_______________。

（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。

（4）若A为黑色固体，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为蓝色，则A是_______________，B是_______________。反应的化学方程式为_______________。

根据下列实验装置图，回答问题。

（1）图中仪器①的名称__________。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，制备和收集的装置为__________(填字母)，若改用向5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的方法制取氧气，制备装置为__________(填字母)。

（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为__________；若使用多功能瓶A收集二氧化碳气体，应先接入__________口(填“a”或“b”)。

味精是主要成分谷氨酸钠，易溶于水，其化学式是C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有氯化钠（味精中其他成分不考虑），氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生产氯化银白色沉淀。回答下列问题：

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________（填字母）。

A.10mL B.50mL C.100 mL

（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为________（（填序号）。

 

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：

在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数________（（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的________（溶液（填化学式）充分反应。

②然后进行________（（填操作名称）、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为_________

化学小组同学提取足量某火灾现场周围空气，并探究该气体样品中是否含有CO．实验装置如图所示。向装置中通入气体样品一段时间后，高温加热D中的药品。请回答以下问题：

（1）装置B的作用是_____________

（2）根据实验中出现的或现象，能判断出该气体样品中含有CO________________

（3）D中发生反应的化学方程式____________

（4）该实验设计存在缺陷，请加以改进：____________。

食醋是对身体有益的调味品，其有效成分是乙酸(CH3COOH)。回答：

（1）乙酸中的__________元素，是人体中含量最多的元素；

（2）一个乙酸分子含有原子个数为__________；

（3）乙酸中碳元素的质量分数为__________。

如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，据标签内容计算:

（1）用这种硫酸配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升(精确到0.1)；

（2）向49g 20%的稀硫酸中滴加10%的氯化钡溶液，直到恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。