金属在生产和生活中具有广泛的应用．

(1)地壳中含量最高的金属元素是________（写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是________．

(2)铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________．

(3)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入________，在高温下，利用其中反应生成的________把铁从铁矿石中还原出来．

(4)炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀．求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量________；②该钢样中碳的质量分数________．（写出计算过程）

探究原子结构的奥秘．

（情景提供）世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．

（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

（进行实验）年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．

实验做法如图：

放射源-放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；

金箔-作为靶子，厚度，重叠了层左右的原子；

荧光屏粒子打在上面发出闪光；

显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．

（收集证据）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．

（猜想与假设）粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．

（解释与结论）

若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．

金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________；

．原子的质量是均匀分布的 ．原子内部绝大部分空间是空的

科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________．

． 道耳顿模型特点：不可再分的实心球体

． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布

． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．

铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．

图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为________，亚铁离子的核外电子数为________．

健康人体内，总量的铁元素主要以________（选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上________（填字母）．

．骨质疏松    ．甲状腺疾病    ．贫血症    ．侏儒症

（实验一）兴趣小组通过图实验研究铁的冶炼

试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________；

实验一段时间后，观察到处澄清石灰水变________；

处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式________，说明黑色固体物质________（填字母）．

．不含铁    ．一定全部是铁    ．含有铁

（资料）已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．

（资料）实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物

（实验二）研究后兴趣小组用图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

（资料）氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强

从安全与规范的角度考虑，装置后面应连接________（选填装置序号）

铁与四氧化三铁的混合物充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为．请计算黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程）_______________

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．

实验测得镁片产生气体的速率与时间的关系如图所示，则时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________．

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

甲同学反应后用试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现小于，说明甲同学所得溶液呈________性（选填“酸”“碱”或“中”）．

甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液小于；猜想：氯化镁溶液小于．为验证猜想，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液大于．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________．

金属氯化物溶液值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显________性．

活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________（填“有关”或“无关”）．

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

如图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与________有关．

研究四：确定镁条的成分：

称取表面被氧化的镁条，放入稀盐酸中恰好完全反应，生成气体．求：

此镁条中金属镁的质量．________（写出计算过程）

反应后所得溶液中溶质的质量分数________．（计算结果保留一位小数）

某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动．请你一起参与其活动，完成下列探究过程．

[活动目的]

了解钙元素与人体健康的关系．

了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格．

培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力．

[调查收集资料]

通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：

通过查阅三九健康网、《现代医学周刊》、《市场报》等收集到如下信息：

生长期青少年每天钙摄入量应为，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为，营养学会公布的居民每日钙摄入量为．

[研究结论]

钙保健产品中的钙元素以________形式存在．    ．单质．化合物

人体的钙元素主要存在于________中．

根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意________．

[交流与讨论]

由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最便宜________．

．钙尔奇    ．凯思立   ．乐力钙．柠檬酸钙

在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙．下列做法可以补钙的是________．

．在食物中添加生石灰．食用一些虾皮．喝排骨汤．做馒头时放纯碱

小明认为食用凯思立的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：________．

[质疑与再探究]

由钙尔奇说明书知每片钙尔奇中含碳酸钙．（已知：钙尔奇不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应．）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇不知是否合格，想通过实际定量分析．小强设计了如下方案并进行实验：取片钙尔奇研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格．试回答下列问题：

小强用中饱和溶液除去中混有的少量气体，中的溶液能否换成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是________．

小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同．你认为小明发现的问题是________，改进的方法是________．

用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了，试通过计算说明小强选用的钙尔奇是否为合格产品________．

我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 （ ）

A. 河水结冰 B. 汽油挥发 C. 酒精燃烧 D. 干冰升华

下列物质属于纯净物的是( )

A. 澄清石灰水 B. 冰水混合物 C. 空气 D. 呼出气体

下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是( )

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳气体

C. 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体

下列图示实验操作中正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列反应既不属于分解反应，又不属于化合反应，但属于氧化反应的

A. 氧化汞 汞+氧气

B. 汞+氧气氧化汞

C. 氢氧化钙 + 二氧化碳 → 碳酸钙 + 水

D. 石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水