为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是

A. 用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件

B. 将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活

C. 用淬火后的钢针制钓鱼钩

D. 用肥皂水检验软水和硬水

为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。

从图中分析得出的下列结论中，正确的是

A. 化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素 B. I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳

C. 循环过程中不需要吸收能量 D. 涉及的化学反应中元素的化合价不变

化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：

（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。

（2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为___________________，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是______________，该装置的优点是____________。若用C装置收集该气体，气体应从 _________（填“a”或“b”）端通入。

（3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。

①分解池中发生的化学方程式为_________。

②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。

③该流程中能循环利用的物质是水和_________。

随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：

（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是_________。

A．提倡使用节能灯 B．广泛使用一次性筷子

C．利用和开发太阳能、风能等能源 D．选择步行、骑自行车等方式出行

（2）天然气（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。若32g CH4 完全燃烧，至少需要氧气的质量是___________已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，则在标准状况下，32g CH4 完全燃烧，理论上需要空气多少升？（计算结果保留一位小数，写出计算过程）_________

（3）高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：

I、图中标示的物质中为金属材料的是_________（填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_________。

II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________（填字母序号）；

A．铝土矿 （主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）

C．菱铁矿 （主要成分FeCO3） D．磁铁矿 （主要成分Fe3O 4）

III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为_________。

（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_________。

物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。

（2）由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11︰9，下列判断中正确的是_________。

A．原气体可能是H2和CH4 的混合物

B．原气体中一定含有CH4

C．原气体中若含有CO，则一定含有H2

D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为7︰1

（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如下图所示，三个实验分别用到水。

请回答：

①实验A中热水的作用是提供热量和_________。

②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_________。

③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是_________。

②下列说法一定正确的是 _________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．常温下，乙易溶于水 D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由_________。

④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。

如下图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A～

E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回

答下列问题：

（1）F的化学式可能是__________。

（2）反应①中B物质的作用是__________。

（3）反应①～⑥中属于置换反应的是__________。

（4）反应⑥的化学方程式是_________。

某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值）

（2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）_________ 。（4）装瓶贴标签。

实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________；

（2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________；

（3）B中发生反应的化学方程式为_________；

（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；

A．加入的稀硫酸的质量分数 B．反应后B中剩余固体的质量

C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度

（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。

中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）

A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快

B. 何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化

D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在