质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_________。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是__________（填序号）。

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

（3）下图是某反应的微观示意图（其中“ ” 和 “ ”分别表示不同的原子）。

① 反应后方框内应再填入________个“ ”微粒。

② 请从微观的角度分析化学变化的实质_________。

小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）上述实验应测量的“待测数据”是_____；

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）将实验②反应后的剩余固体，进行一些实验操作，得到氧化铜，质量为0.5g，

再将黑色粉末放入试管中，加入_____（填药品质量和名称），加热，测定实验数据，发现数据与实验②相同。

（结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。

（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_____。

（4）下列关于催化剂的说法正确的是_____（填序号）。

a．催化剂必定加快反应速率

b．同一个化学反应的催化剂可以有多种

c．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶做催化剂

d．在过氧化氢制氧气时，只有加入催化剂，过氧化氢才反应产生氧气

如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为________。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。

化学实验是进行科学探究的重要方式，基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据要求回答下列问题：

（1）在实验室里取用药品时，如未说明药品的用量，则应按_____取用。

（2）在使用托盘天平时，应先_____，再称量。

（3）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是_____，用量筒量取一定的体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是_____。

已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。请计算：（计算结果保留一位小数）

（1）正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？

（2）在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？

N（NO3）2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料；试计算：

（1）N（NO3）2的相对分子质量；

（2）N（NO3）2中氮元素和氧元素的质量比；

（3）N（NO3）2中氮元素的质量分数．

春秋原始青瓷簋是常州博物馆馆藏精品，出土于淹城遗址，显示了古人智慧。瓷器制作工艺中主要发生化学变化的是 ( )

A. 采石制泥 B. 拉坯造型

C. 晒坯醮釉 D. 烧窖成瓷

生活中常接触到“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的氟、硒指的是( )

A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子

下列物质由阴、阳离子构成的是 ( )

A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠