在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 丙可能是单质

B. 丁一定为该反应的催化剂

C. 甲和乙的质量之和一定等于丙的质量

D. 该反应是化合反应

在盛有空气的密封容器内，蜡烛燃烧至熄灭过程中的 O2 和 CO 含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是（ ）

A. 蜡烛燃烧过程中生成了 CO

B. 曲线①表示 CO 含量的变化

C. 蜡烛由碳、氧元素组成

D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

下图为实验室常见气体的制备和收集装置。

请回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_______；②_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________，可选用________（填字母）作发生装置，该装置中需要稍作改进的是________。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C 作为发生装置，你认为 C 装置中使用注射器的优点是____________。收集氧气可选择的装置是______（只选一种，填字母），用该装置收集氧气时，应_________便开始收集（填字母）。

A. 将导管伸入集气瓶底部时 B. 待导管口气泡连续均匀冒出时

某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”。

（1）已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中 A、B 点对应物质的化学式： ________、________。

（2）与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名称是________。

（3）在纯净物中，根据_____________，可以把它们分成单质和化合物。

（4）NaCl 是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。

（1）原子序数为 11 的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，位于第 2 周期第VA 族的元素名称是________。

（2）硅元素和碳元素有相似的化学性质，是因为硅原子和碳原子的__________相同。

（3）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为____________。

（4）原子序数为 15 的元素组成的单质常用来做“测定空气中氧气的含量”实验（如图所示），实验中该单质发生反应的化学方程式为__________。关于该实验，下列说法正确的是________。

A．该实验可说明氮气不易溶于水

B．燃烧匙中的固体可以换成木炭

C．燃烧匙中的固体量不足会导致测定结果偏小

D．实验过程中弹簧夹未夹紧会导致测定结果偏小

（5）A 物质为奥运火炬常用燃料，纯净物 A 在 B 物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D（部分微观示意图如下所示）。

①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为________（填化学式）；

②A 物质中各元素的质量比为___________。

2018 年 3 月 22 是第二十六届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。

（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述不正确的是_______。

A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田

B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 C．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源

D．淡化海水是人类解决淡水紧缺的重要途径

（2）硬水是指____________，生活中常用________的方法除去硬水中过多的________（填离子符号）和 Mg2+以得到软水。

（3）图甲是水电解实验示意图。

①实验中，试管 a 中产生的气体为_______（填名称）。

②当水分子分解时，生成氢原子和_______，每两个氢原子结合成一个______，每______结合成一个氧分子。

③在通电条件下，每两份质量的水完全分解，生成_______份质量的氢气。

（4）图乙是氢气的验纯实验，若氢气不纯，混有一定量的空气或氧气，点燃气体时，会发出__________声。

（5）有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器（如图丙所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是________。

如图中 A-G 是初中化学常见的物质。常温下，A、D、G 为液态物质，A 是一种氧化物，其两种元素质量比为 1:8，B、E 为气态单质，C、F、H 为固态物质，F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H 为红色粉末。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）写出化学式 A_______，H________。

（2）写出反应的化学方程式 ①_____________②_______________

（3）反应③的基本反应类型是________。

某研究小组对 H2O2 分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与其他物质发生反应）作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

（实验过程）

取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各 30 粒分别放入 a、b、c、d 四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器（如图 1 所示）。

a是负载10%猪肝研磨液的曲线，b是负载 MnO2 的曲线， c 是负载 CuO 的曲线， d 是负载 Fe2O3 的曲线，用注射器分别向每个锥形瓶中注入 20mL 浓度为 5%H2O2 溶液，溶液全部注入后立即采集 200s 内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图 2 所示（猪肝研磨液富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质）。

（实验分析）

（1）写出 b 瓶中化学方程式______。上述四种催化剂中催化效果最差的物质是__________。

（2）a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_______。

（3）前 50 秒内，b、c、d 瓶中反应速率越来越快，可能的原因是___________，实验中发现 a 瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：__________。

下列变化中，属于化学变化的是

A. 海水晒盐 B. 酒精燃烧 C. 干冰升华 D. 冰雪融化

下列属于纯净物的是

A. 五氧化二磷 B. 大理石 C. 加碘食盐 D. 食醋