下图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( )

A. 向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

B. 向烧杯的水中加硝酸铵固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

C. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙

D. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温的t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

用化学用语填空：

⑴钾元素_________； ⑵氢氧化钠___________。

按要求写出下列反应的化学方程式：

⑴铝制品耐腐蚀的原因_______________________________；

⑵铜与硝酸银溶液反应_______________________________。

⑴检验自来水是硬水还是软水，可用的物质是____________；

⑵生活中，硬水软化的方法是_____________。

溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

⑴衣服沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能_________油污(填“溶解”或“乳化”)，也可用汽油洗去，是因为汽油能_________油污(填“溶解”或“乳化”)。

⑵硝酸钾中含有少量的氯化钠，若要提纯硝酸钾，一般采用_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)

⑶将50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配置成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为_________g。

在探究金属的活动性顺序时，某同学讲一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

⑴步骤Ⅰ的操作名称是____________

⑵步骤Ⅱ中生成的无色气体X是___________；滤液N中的溶质是___________。

A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。A、C、F、G都为单质，B、D、E都为氧化物。C是世界年产量最高的金属，F是紫红色金属。回答下列问题：

⑴D的化学式为____________；

⑵写出B→A的化学方程式______________。

请结合下列实验装置，回答问题

⑴写出仪器g的名称：g __________；

⑵实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用的发生装置为________(填字母)。

⑶用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的收集装置为________(填字母)。

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的氧化物和一种气体。小梅很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

⑴试管尾部放一团棉花的目的是_______________

⑵探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。

⑶探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl＝2FeCl2+FeCl3+4H2O

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4 ；猜想二：剩余固体是_________________。

（实验探究）

（实验结论）根据⑵和⑶，铁和水蒸气在高温下反应的产物为______________。

向100g稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示，求：

⑴此过程产生气体的最大质量是_________g；

⑵原稀硫酸中溶质的质量分数为_______？(请写出计算过程)