把24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物16.9g，则生成氧气的质量为______ g；生成氯化钾的质量为______ g；其中二氧化锰的质量为______ g.

某学生按下图进行过滤操作。请你指出该生过滤操作中的错误。

___________________________________________________，

__________________________________________________。

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究..他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

(1) A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是_______________________ ；小气球的作用是______________________ ；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是 ______ (填“前一种”或“后一种”)，

(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律..请你从原子的角度说明为什么？ __________________________________________________________。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是： ________________________________________________ ；D实验天平不平衡的原因是： ______________________________________ 。

(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是： __________________ ；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 __________ (填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和．

屠呦呦发现一种用于治疗疟疾的药物——青蒿素挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5．试计算：

（1）青蒿素的相对分子质量为 ______ ；

（2）青蒿素中的碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____________。

根据化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式求：

（1）NH4HCO3中氮、氢、碳、氧元素的质量比；

（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数（保留到0.1%）；

（3）200g碳酸氢铵中含有氮元素的质量是多少？

下列变化属于物理变化的是

A. 小麦酿酒 B. 苹果腐烂 C. 瓷碗破碎 D. 蜡烛燃烧

下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是

A. 花生油 B. 面粉 C. 食盐 D. 辣椒粉

“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（　　）

A. 露天焚烧垃圾 B. 回收和利用废金属

C. 填埋废旧电池 D. 鼓励开私家车出行

下列实验操作中不正确的是 ( )

A. 加热液体 B. 检查装置气密性

C. 读出液体体积 D. 加块状固体

钠是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。钠元素的原子结构示意图及其在元素周表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A. 钠原子的最外层电子数为2

B. 钠元素为金属元素

C. 钠元素的相对原子质量为22.99g

D. 钠原子的中子数为11