通过一个学期的学习,我们已经了解一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④氧气⑤天然气⑥不锈钢，选择适当的物质或其序号填空。

（1）可用于冰箱除味剂的是__；（2）绿色植物进行光合作用吸收的是__；

（3）用于急救病人的是__；（4）可充入食品包装袋中以防腐的是__；

（5）可用于制造炊具的是__；（6）家庭中常用作燃料的是__。

镓是一种奇妙的金属， 放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。

请阅读信息后回答：

（1）金属镓________________(填物理性质)；（2）图中镓的相对原子质量是___________；

（3）镓原子结构示意图中X的数值为__________；（4）镓的氧化物的化学式___________；

化学来源于生活,又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是_________________。

（2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是____（填序号）。

A.提供可燃物 B.与氧气接触 C.达到燃烧所需的最低温度

（3）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器

（4）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________;

（5）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。由此得知钛合金具有的优良性能是_____________。（答一点即可）

废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_______________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是___________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式____________,反应的基本类型是______。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是___________（回答一点即可）。

A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:

(1)写出G物质的化学式_____。  

(2)写出B物质的一种用途_____。

(3)写出②反应的化学方程式______。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。

已知：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。下图A－D是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器X的名称是__________。

（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是_______（填字母序号），反应的化学方程式是_______。

（3）常温下，下列收集CO2的方法中可行的是____________（填字母序号）。

a．排饱和NaHCO3溶液法b．向下排空气法 C .向上排空气法 D.排水法

（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_________。

（5）实验室用高锰酸钾制取气体时，应对C装置进行必要的改进是_________， 该反应的化学方程式为______。

（6）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用______mL。

研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解

①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为__________，检验B中气体时的现象是__________。

②微观该反应中发生分解的微粒名称是__________。

③结论：水由__________组成。

（2）水的性质

将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成氢氧化钠和一种密度最小的气体；写出该反应的化学方程式__________。

（3）水的用途

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此处的作用是__________。

②下列实验中，对水的主要作用分析不够全面的是__________（填字母）

A．图甲中的水便于观察烧瓶内气压变化

B．图乙中的水提供热量

C．图丙集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D．图丁中的水防止熔融物炸裂集气瓶

小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____（a或b）管接c。

（3）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_________来体现反应快慢的。

（4）小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:______________。

（5）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能净水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸钠（NaClO）的相对分子质量为__；其中氯元素的化合价为__；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为____（填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少__________？（列式计算）

成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（　　）

A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 百炼成钢