民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是

A. 乌头碱由四种元素组成

B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47

C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D. 每个乌头碱分子由93个原子构成

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

空气是自然界赋予人类的重要资源。研究空气的成分，正确认识空气，合理利用空气是化学的任务之一。

（1）某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。

①该实验测得氧气的体积分数约是______%．与实际值进行对比，说明存在误差的可能原因是______。

②燃烧结束时，试管里剩余气体的主要性质是______。

化学是在分子、原子水平上研究物质的科学。

（1）构成物质的微粒有分子、原子和______。

（2）如图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。

②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为______；

B．硒元素与氧元素、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同；

C．写出硒在氧气中燃烧的化学方程式______。

2017年9月新闻报道，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大，熔点很高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。

(1)铼的相对原子质量是_____。

(2)上述信息中，属于金属铼的物理性质的是_____。

(3)七氧化二铼(Re2O7)是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_____。

A～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、 C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:

（1）写出 G 物质的化学式____。

（2）写出 B 物质的一种用途____。

（3）写出①反应的化学方程式_______。 写出②反应的化学方程式____。

（4）从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因____。

利用空气制取氮肥的主要流程如下：

①过程I是利用空气中各成分的______不同，分离得到N2。

②过程Ⅱ中，N2和H2反应生成NH3，该反应为______（填“化合”或“分解”）反应。

③过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，若参加反应的NH3为68kg，理论上生成NO的质量为______kg。

④过程Ⅳ发生反应的微观示意图如图：

过程Ⅳ发生反应的化学方程式为______，反应中各物质的质量比为______。

（3）酒店提供的“液氮冰淇淋”是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的无冰渣感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，是因为液氮______。

化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识回答下列问题：

（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是______（填数字序号）。

①元素的种类  ②物质的种类  ③原子的种类

④分子的种类  ⑤原子的数目⑥分子的数目

（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：

______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3

（3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量。

①实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，请你帮助分析他的结论是否正确并说明理由。______。

②C中的现象是______。而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是______，A实验的化学方程式为______。

下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：

(1)写出有编号仪器的名称：①_____________，②_____________。

(2)利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是________________；写出制取该气体的化学方程式__________。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至________。

(3)如果某同学要用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的最佳装置是______。

(4)待氯酸钾完全分解后，若想在反应后的固体中提取出氯化钾，可经过以下三个操作： 溶解 →_______→_______，便可得到少量的氯化钾固体。

铁是世界上年产量最高的金属，铁及其合金也是应用最广泛的金属材料。请根据我们所学的有关金属的知识回答问题：

（1）验证金属的活动性（实验装置如图1）

①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______。

②若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为______。待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。

（2）某纯净气体通过如图2装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。请按要求回答问题：

①纯净气体可以是CO．若黑色固体为______，反应过程中B处可以观察到黑色固体______的明显实验现象。

②纯净气体可以是CO．但B处无明显实验现象，则B处发生反应的化学方程式为______。

③纯净气体和黑色固体的组合还可以是______，则B处的实验现象为______。

（3）铝是地壳中含量最高的金属元素。某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应液的反应。

①现象A和现象C中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______。

②经检验，现象B中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性。经实验检测，证实了甲的猜想。

③探究白色沉淀的化学成分。

（推理猜想）

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

（查阅资料）

★CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-

★Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色：Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

（进行实验）

步骤一：取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

步骤二：向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

步骤三：取其中一份无色溶液……

步骤四：将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤三的实验方案是______；

步骤四的现象是______。

（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

（反思与评价）A和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

④丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。

⑤丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑______对Cu与CuCl2溶液反应的影响。