实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图．

（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为______（不计操作过程中的损耗）

（2）产生气体的速度越来越慢的原因是______．

A．二氧化锰越来越少

B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小

C．温度越来越高

（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数______．（规范写出计算过程）

下列各组物质中分类正确的是(　　)

A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

B. 碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 盐：NH4NO3、MgCl2、CH4

D. 氧化物：H2O、NO2、Fe3O4

分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是(　　)

A. KCl NaOH CuSO4 B. BaCl2 NaOH H2SO4

C. HNO3 KCl Na2SO4 D. FeCl2 KCl MgCl2

为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是(　　)

A. 霉变大米燕煮后食用

B. 为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠

C. 做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软

D. 用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐

硫酸氢钠用途广泛，印染工业用作酸性染料的助染剂，还可用于土壤的改良，它在水中可解离出Na+、H+、SO42-，请按要求完成下面问题：

(1)硫酸氢钠中硫元素的化合价______。

(2)硫酸氢钠溶液的pH__7(填“＞”或“＜”)，用湿润的pH试纸进行测量，所得结果___(填“偏大”或“偏小”)。

(3)向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为______。

元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，根据所学知识回答下列问题。

(1)X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是______。

A．原子序数Z＞Y

B．核外电子数Y=X+8

C．Y和Z处于同一族

(2)由X元素和Y元素组成的化合物的化学式为______；

(3)R2+与Ne的核外电子排布相同，则R的元素符号是__，它处在元素周期表中第__周期。

室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图：

(1)由图可知，两溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应；

(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______；

(3)______点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为______。

麦芽糖(化学式：C22H22O11)是由含淀粉酶的麦芽作用于淀粉而制得，味甜不及蔗糖，有健牌胃、润肺止咳的功效，是中国传统怀旧的一种小食，阅读信息后回答：

(1)麦芽糖中碳、氢、氧三种元素质量比是______；

(2)麦芽糖分子中氢氧原子的个数比是______。

侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。

（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

铝土矿中含40%～60%Al2O3，1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3，从铝土矿中提取氧化铝的过程如图：

(已知：SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)

(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______；

(2)写出操作一发生反应的化学方程式______；

(3)从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？______；

(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。