实验室中用如图装置制取氧气。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________。

（2）用排水法收集氧气的原因________。

利用下图所示装置进行实验．

（1）A中发生反应的化学方程式为_____．

（2）打开K，观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是_____．

实验小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）连接仪器，检查装置气密性。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。实验中发生反应的化学方程式为___________________。

（2）冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中的原因是________________________。

（3）该实验所得到的结论是______________________。

依据下列20℃时的实验和数据回答问题。

已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

（1）①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是_____。

（2）下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是_____。

A．溶质质量：①＜②B．溶液质量：②＜④

C．溶质质量分数：①＝③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

为探究金属的化学性质，设计了A、B两个方案。

（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是________（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_____________________。

（3）有一只试管中的物质能与稀盐酸反应，原因是_________________________ 。

高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。

（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？

（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。

（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。

（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（实验记录）

（解释与结论）

（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。

（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。

（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。

（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。

（反思与交流）

（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。

下列变化中属于化学变化的是

A. 滴水成冰 B. 铁杵成针 C. 热胀冷缩 D. 百炼成钢

以下仪器中能直接加热的是（　　）

A. 烧杯    B. 集气瓶 C. 烧瓶   D. 试管

累了吗？请答题的同学做个深呼吸，平静一下情绪．在刚才你呼出的气体中含量最多的是（　　）

A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳

下列各组物质中全部都属于纯净物的是（　　）

A. 冰水混合物、二氧化碳 B. 稀有气体、高锰酸钾

C. 人呼出的气体、食盐水 D. 净化后的空气、液态氧