一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬2.2~2.4；番茄4.0-4.4。其中碱性最强的是（ ）

A. 牛奶 B. 柠檬 C. 鸡蛋清 D. 番茄

下列溶液的pH最小的是（ ）

A. 使石蕊试液显蓝色的溶液 B. 使酚酞试液显红色的溶液

C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 使石蕊试液显红色的溶液

下列叙述正确的是（ ）

A. 石灰水使紫色石蕊试液变红

B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶口会出现白雾

C. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大

D. 固体氢氧化钠露置于空气中，其成分不会发生变化

下列方法不宜用来淡化海水的是（ ）

A. 反渗透法 B. 用滤纸过滤 C. 闪蒸法 D. 蒸馏法

下列关于海水晒盐原理的说法，正确的是（ ）

A. 利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出

B. 利用海风降温，从而使食盐结晶析出

C. 利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出

D. 利用海水在阳光照射下发生分解反应制得食盐

将物质进行分类是学习化学的重要科学方法。现有下列三组物质，每组中有一种跟另外三种属于不同类别的物质。

（1）空气、氮气、氧气、二氧化碳，其中________不属于__________（填物质类别，下同）。

（2）KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3•H2O，其中________不属于__________。

（3）NH4Cl、Na2CO3、H2SO3、Na2SO4，其中________不属于__________。

按要求回答下列问题。

（1）“化学能够让天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:  ，该反应涉及的物质中，__________在空气中含量最高；________是光合作用的原料；________能与血红蛋白结合导致人体中毒。

（2）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示。

该反应的基本类型为________反应，生成物C和D的分子个数比为________。

某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表，并回答下列问题:

（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_________。

（3） 胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分和小苏打（）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____________。

（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是________。

A.黄色变成绿色最后变成红色 B.绿色变成红色最后变成黄色

C.绿色变成黄色最后变成红色 D.红色变成黄色最后变成绿色

水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题:

（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是__________（填符号），含量最多的分子是_________（填符号）。

（2）下图所示是对海水的综合利用。

①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水。

②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。

③用苦卤制取金属镁的流程图如下:

上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是________（填序号），步骤II的化学方程式为____________。利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是____。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。

（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 。

（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）。