逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A. 因为CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

B. 中和反应的产物是盐和水，有盐和水生成的反应都是中和反应

C. 化合物含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系不正确的是

将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是

A. BaCl2、NaOH、H2SO4 B. KNO3、NaCl、CuSO4

C. HCl、Na2CO3、K2SO4 D. KMnO4、Na2SO4、KCl

将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）

A. 滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bg

B. 若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色

C. 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解

D. 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5g H2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4 和Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（　　）

A. 7.1g B. 28.4g C. 14.2g D. 35.5g

Ⅰ.用化学用语表示：

（1）自然界最硬的物质________； （2）碘酒中的溶剂____________ ；

（3）第13号元素形成的离子_________； （4）氧化铁中铁元素显+3价 ______ ；

Ⅱ.化学与生活息息相关

现有以下常见的物质：

①食盐水 ②铝粉 ③铁粉 ④烧碱 ⑤浓盐酸 ⑥纯碱 ⑦生石灰 ⑧熟石灰

（1）对以上物质分类，正确的是 _____

A.属于混合物的只有① B.属于单质的是②③⑧

C.属于碱的是④⑥ D.属于氧化物的只有 ⑦

（2）从上述①—⑧中选择相应物质的序号填空：

a.用于某些食品包装内的脱氧剂的是__； b.侯德榜联合制碱法制的“碱”是______；

c.金属表面防锈涂上“银粉”是_______；d.常用于改良酸性土壤的是_______；

水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。

（1）水的净化

①自来水生产过程中，可用____方法除去水中不溶性杂质，用____去除水中色素和气味。

②可用____来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

（2）水是最常用的溶剂

实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是________（填序号）。

②改正错误后，表示正确的操作顺序是_________。

A. ⑤②①③④　 B. ⑤①②③④ C. ⑤③②④① D. ⑤③①④②

③用25g葡萄糖(C6H12O6)配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为 ____ 。

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出标号仪器①的名称：_________；

（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是__________，可选用_________（填C或D）装置收集氧气。若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先_____，再熄灭酒精灯。该反应的化学方程式是____________________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，该反应的化学方程式是_________，验满的方法是________；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的_______端口（填“②”或“③”）通入。

（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：________________。

（5）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从______（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是_______。

同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是____。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。

②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为__________，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）___________。通过实验，小李认为小张结论不正确。

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 ______的而变质。

（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。

请你计算：

①这一测定过程中产生二氧化碳质量为_______g。

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数_______（写出计算过程）。