有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面有气泡逸出，将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序( )

A. Y＞Z＞X B. X＞Z＞Y C. X＞Y＞Z D. Y＞X＞Z

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )

A. 甲的溶解度比乙大

B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液

D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法

“厉害了，我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水，5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破，结合所学知识回答下列问题：

（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________（物理性质）。

（2）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，钛合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）

（3）铝比铁的金属活动性_____（填“强”或“弱”），在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________________________________（用文字叙述）。

（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_____________________。

（5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈蚀可防止生锈，其原理是________________。

KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是_______（填m或n）。

（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中_____（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．水 D．硝酸铵固体

（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示。

①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_____（填序号）。

A 左边的平衡螺丝向左侧 B 右边的平衡螺丝向右调

C 右盘中减少砝码 D 左盘中增加食盐

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。

③若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____（填“＞”或“＜”或“＝”）5%。

（4）图4是实验室制取某气体的部分装置图。请根据要求回答问题：

①小明用甲图方法检查装置的气密性，但没有看到气泡，其原因可能是下列选项中的_____。

a．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中；

b．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间。

②接着，用乙图方法检查装置的气密性，先将注射器活塞缓慢向右拉，看到仪器a下端有气泡逸出；再将注射器活塞向左推，看到仪器a下方__________________（填现象），说明装置气密性良好；实验室用该装置制取氧气时，可将仪器a换成注射器，其优点是___________________________。

Ⅰ超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________________。

（2）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（3）石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是______。

Ⅱ如图是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、G为单质，M为暗紫色固体。

回答下列问题：

（1）H的化学式_________。

（2）E和稀盐酸反应的基本反应类型是____________反应。

（3）写出下列转化的化学方程式：

①M→A+B+C：___________________________________；

②Y+石灰水：_____________________________________。

小组同学用8.0g黑色氧化铜粉末与足量的稀硫酸充分反应。

（1）将紫色石蕊溶液滴加入稀硫酸中，溶液显__________色。

（2）氧化铜与稀硫酸反应的现象___________________________________________。

（3）最多可产生硫酸铜的质量是______。

某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。

（查阅资料）

①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。

②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。

（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？

（设计实验）

实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：

（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。

（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。

（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。

（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_____________________________________。

（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。

实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。

（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：①_________________________________________________；

②_________________________________________________。

（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。

用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ）

A. 氮气 B. 五氧化磷 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为 高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的

A. 二氧化碳 B. 氧气

C. 氮气 D. 稀有气体

以下关于燃烧现象的描述，正确的是（ ）

A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

C. 硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰

D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体